이유는 다음과 같습니다.
* 평균 속도는 충분하지 않습니다 : 물질의 입자는 모든 방향으로 무작위로 움직입니다. 일부는 빠르게 움직이고 일부는 느리게 움직입니다. 속도의 단순한 평균은 전체 운동 에너지를 진정한 표현하지 않습니다.
* root-mean-square : RMS 속도는 다음과 같이 계산됩니다.
1. 제곱 각 입자의 속도.
2. 평균 이 제곱 속도.
3. 제곱근 복용 평균의.
이 방법은 입자의 평균 운동 에너지를보다 정확하게 측정하며, 이는 물질의 온도와 직접 관련이 있습니다.
RMS 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 온도가 높을수록 운동 에너지가 높고 RMS 속도가 높아집니다.
* 분자 질량 : 가벼운 분자는 같은 온도에서 더 무거운 분자보다 빠르게 움직입니다.
RMS 속도에 대한 공식 :
RMS 속도 (v rms 가스의)는 다음과 같이 제공됩니다.
v rms =√ (3rt/m)
어디:
* R은 이상적인 가스 상수입니다
* t는 켈빈의 온도입니다
* m은 가스의 몰 질량입니다
이 공식은 이상적인 가스에 적용되지만 RMS 속도의 개념은 모든 물질 상태에서 입자의 거동을 이해하는 데 중요합니다.
