전자는 에너지 수준이 증가하기 위해 원자 궤도를 채 웁니다.
다음은 이것이 의미하는 바입니다.
* 원자 궤도 : 이들은 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 원자의 핵 주위의 영역이다. 그것들은 s, p, d 및 f와 같은 문자로 지정되며 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 에너지 수준 : 원자의 전자는 다른 에너지 수준에서 존재하며, 핵에서 더 높은 에너지 수준이 더 높습니다.
* 충전 순서 : 전자는 가장 낮은 에너지 궤도를 먼저 차지합니다. 이것은 1s 궤도가 2s 전에, 2p 전 2s 등 이전에 채워진다는 것을 의미합니다.
예 :
7 개의 전자를 갖는 요소 질소 (N)를 고려하십시오. Aufbau 원칙은 다음 충전 순서를 지시합니다.
1. 1s 궤도 : 두 개의 전자가 1s 궤도를 채 웁니다.
2. 2s 궤도 : 두 개의 전자가 2s 궤도를 채 웁니다.
3. 2p 궤도 : 나머지 3 개의 전자는 3 개의 2p 궤도를 채우고, 각 궤도에 하나의 전자가 짝을 이루기 전에.
이 원리는 원자의 전자 구성을 이해하는 데 도움이되며, 이는 화학적 특성과 거동을 설명합니다.
중요한 메모 :
* Aufbau 원리, 특히 전이 금속 및 란타나이드에 대한 예외가 있습니다.
* 원리는 전자 구성을 예측하기위한 좋은 출발점을 제공하지만 항상 완벽하게 정확한 것은 아닙니다.
* 전자 구성 및 Aufbau 원리의 개념은 화학적 결합 및 반응성을 이해하는 데 필수적입니다.
