1. 개념을 이해하십시오
* 화학량 측정법 : 이 화학 분야는 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 다룹니다. 그것은 우리가 주어진 반응에 얼마나 많은 물질이 관여하는지 예측할 수있게합니다.
* 볼륨 화학량 론 : 이것은 특히 양의 가스 (일반적으로 표준 조건에서)를 사용하여 반응물 및 제품의 양을 계산하는 데 중점을 둡니다. 핵심은 동일한 부피의 가스에 동일한 수의 분자 (Avogadro의 법칙)를 포함한다는 것입니다.
2. 단계
1. 화학 방정식의 균형 : 반응을 나타내는 방정식이 균형을 유지하는지 확인하십시오. 이것은 방정식의 양쪽에있는 각 요소의 원자 수가 동일하다는 것을 의미합니다.
2. 주어진 수량과 알려지지 않은 수량을 식별하십시오 :
* 주어진 : 반응과 관련된 가스 중 하나의 부피가 제공됩니다. 이 볼륨은 일반적으로 표준 온도 및 압력 (STP)에 있습니다.
* 알 수 없음 : 계산해야 할 수량 (예 :다른 가스의 부피, 고체 제품의 질량)을 결정하십시오.
3. 부피를 두더지로 변환 :
* stp : 부피가 STP (0 ° C 및 1 ATM)에서 제공되는 경우, 22.4 L/mol 인 STP에서 이상적인 가스의 몰 부피를 사용하십시오.
* 비 STP 조건 : 부피가 온도 나 압력이 다른 경우, Moles 수를 계산하기 위해 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)을 사용해야합니다.
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 균형 잡힌 화학 방정식의 계수는 반응물 및 생성물의 두더지 비율을 나타냅니다. 이 비율을 사용하여 알려지지 않은 물질의 두더지 수를 결정하십시오.
5. 은 두더지를 원하는 양으로 변환합니다.
* 볼륨 : 알 수없는 양이 가스의 양인 경우 이상적인 가스 (STP에서 22.4 L/mol) 또는 이상적인 가스 법칙의 어금니 부피를 사용할 수 있습니다.
* 질량 : 알려지지 않은 양이 질량 인 경우 물질의 몰 질량을 사용하십시오.
예 :
다음과 같은 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
```
n ₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nh₃ (g)
```
문제 : 5.0 L의 질소 (NIT) 가스를 반응하면 STP에서 몇 리터의 암모니아 (NH주) 가스를 생산할 수 있습니까?
솔루션 :
1. 균형 방정식 : 방정식은 이미 균형을 이룹니다.
2. 주어지고 알 수 없음 : 주어진 :5.0 l n l. 알 수 없음 :NH volume의 부피.
3. n₂의 두더지 : STP에서, 1 몰의 n ₂는 22.4 L을 차지하기 때문에 5.0 l의 n₂은 다음을 나타냅니다.
5.0 l n ( * (1 mol n₂ / 22.4 l n₂) =0.223 mol n₂
4. 두더지 비율 : 균형 방정식으로부터, 1 mol of n₂는 2 mol의 nh₃를 생성한다. 그래서:
.
5. NH₃의 부피 : STP에서 1 mol of NH₃는 22.4 L을 차지합니다.
0.446 mol nh6 * (22.4 l nh₃ / 1 mol nh₃) = 10.0 l nh
키 포인트 :
* 이상적인 가스 법칙 : 이상적인 가스 법칙 (PV =NRT)은 비 STP 조건에 중요합니다.
* 단위 : 항상 유닛에주의를 기울이고 적절하게 취소하십시오.
* 중요한 수치 : 계산 전반에 걸쳐 적절한 중요한 수치를 유지하십시오.
특정 예제 문제를 해결하고 싶다면 알려주십시오.
