1. 개념을 이해하십시오 :
* 에너지 수준 : 원자의 전자는 주요 양자 수 (n)에 의해 지정된 특정 에너지 수준으로 존재합니다. 더 높은 에너지 수준은 N의 더 큰 값에 해당합니다.
* 전환 : 전자가 더 높은 에너지 수준에서 하부 수준으로 전이되면 빛의 형태로 에너지를 방출합니다. 방출 된 빛의 에너지는 두 수준 사이의 에너지 차이에 해당합니다.
2. Rydberg 공식을 사용하십시오 :
Rydberg 공식은 방출 광의 파장 (λ)을 전이에 관여하는 에너지 레벨과 관련시킵니다.
1/λ =r (1/n ² -1/n ²)
어디:
* r은 Rydberg 상수입니다 (약 1.097 x 10⁷ MAT)
* n level은 낮은 에너지 수준 (최종 상태)입니다.
* n level는 더 높은 에너지 수준 (초기 상태)입니다.
3. 값을 연결하십시오.
이 경우, n₁ =2 및 n₂ =3.이 값을 Rydberg 공식으로 대체하십시오.
1/λ =(1.097 x 10⁷ m⁻¹) (1/2² -1/3²)
4. 파장을 해결하십시오 :
* 1/λ =(1.097 x 10⁷ M⁻¹) (1/4-1/9)
* 1/λ =(1.097 x 10⁷ MAT) (5/36)
* λ =36 / (5 * 1.097 x 10 ⁷ m⁻¹)
* λ ≈ 6.56 x 10 ℃
5. 나노 미터 (nm)로 변환 :
* λ ≈ 656 nm
따라서, 수소 전자가 n =3에서 n =2로 떨어질 때 방출되는 에너지의 파장은 약 656 nm입니다. . 이것은 가시 스펙트럼의 적색광에 해당합니다.
