1. Aufbau 원칙에 대한 예외 :
* 전이 금속 : Aufbau 원리는 4S 궤도가 3D 궤도 이전에 채워야한다고 예측합니다. 그러나 일부 전이 금속에서는 3D 궤도가 실제로 먼저 채워집니다. 이는 반으로 채워 지거나 완전히 채워진 D- 서 쉘을함으로써 얻은 안정성 때문입니다. 예를 들어, 크롬 (CR)은 [ar] 3d⁴ 4S² 대신 전자 구성 [ar] 3d⁵ 4S¹가 있습니다.
* 란타나데 및 액티 나이드 : 이들 요소는 F, D 및 S 궤도의 근접 에너지 수준으로 인해 복잡한 전자 구성을 갖는다. Aufbau 원칙은 이러한 요소의 충전 순서를 정확하게 예측하지 않습니다.
2. Aufbau 원칙의 한계 :
* 원칙은 에너지 증가 순서대로 궤도를 채우는 아이디어에 기초합니다. 그러나,이 에너지 순서는 전자-전자 반발, 상대 론적 효과 및 원 자간 상호 작용과 같은 요인에 의해 영향을받을 수있다.
* 원리는 전자 페어링 현상을 설명하지 않으므로 충전 순서에서 편차를 유발할 수 있습니다.
3. Aufbau 원칙의 중요성 :
그 한계에도 불구하고 Aufbau 원칙은 여전히 이해하기에 귀중한 도구입니다.
* 대부분의 원자의 전자 구성. 전자 구성을 예측하기위한 좋은 출발점을 제공합니다.
* 요소의 화학적 특성 전자 구성은 화학 반응성 및 결합을 설명하는 데 중요합니다.
결론 :
Aufbau 원칙은 유용한 일반화이지만 예외가 있으며 모든 요소의 전자 구성을 완전히 설명하지는 않습니다. 절대적인 규칙이 아니라 가이드라는 것을 기억하는 것이 중요합니다. 정확한 예측, 특히 복잡한 원자에는보다 정교한 모델이 필요합니다.
