1. 전자 구성 :
* 붕소의 원자 수는 5이며, 이는 전자 5 개가 있음을 의미합니다.
* 전자 구성은 1S² 2S² 2P¹입니다
2. 궤도 다이어그램 :
* 1s 궤도 : 이 궤도에는 최대 2 개의 전자가 있습니다. 반대 방향 (위와 아래)으로 가리키는 원과 두 개의 화살표로 표현하여 반대쪽 스핀을 가진 두 개의 전자를 나타냅니다.
* 2s 궤도 : 1S 궤도와 유사하게, 이것은 최대 2 개의 전자를 보유하고 있습니다. 다른 원과 반대로 가리키는 화살을 그립니다.
* 2p 궤도 : 3 개의 2p 궤도 (2px, 2py, 2pz)가 있습니다. 각각은 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다. 각각 2p 궤도를 나타내는 3 개의 원을 나란히 그립니다. 붕소에는 2p 궤도에 전자가 하나만 있으므로 2p 궤도 원 중 하나에 화살표를 놓습니다.
여기 시각적 표현이 있습니다 :
```
1s :↑ ↓
2S :↑ ↓
2p :↑ _ _
px py pz
```
키 포인트 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 두 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀을 가진 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있음을 의미합니다.
