1. 전자 구성 :
* 붕소의 원자 수는 5이며, 이는 전자 5 개가 있음을 의미합니다.
* 붕소의 전자 구성은 다음과 같습니다. 1S² 2S² 2P¹
2. 궤도 다이어그램 :
* 1s 궤도 : 이 궤도에는 ↑ ↓ (스핀 업 및 스핀 다운)로 표시되는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2s 궤도 : 이 궤도는 또한 ↑ ↓로 표시되는 2 개의 전자를 보유하고 있습니다.
* 2p 궤도 : 3 개의 2p 궤도 (2px, 2py, 2pz)가 있습니다. 붕소에는 2p 서브 쉘에 전자가 하나만 있습니다. 이 전자를 2px 궤도에 먼저 배치하는 것은 협약입니다.
따라서 붕소의 올바른 궤도 다이어그램은 다음과 같습니다.
```
1s :↑ ↓
2S :↑ ↓
2p :↑ _ _
(2px) (2py) (2pz)
```
키 포인트 :
* 헌드의 규칙 : 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 (2p와 같은) 내에서 별도의 궤도를 차지합니다.
* Pauli 배제 원칙 : 동일한 원자의 두 전자는 동일한 양자 수 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다. 이는 각 궤도가 반대쪽 스핀을 가진 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있음을 의미합니다.
