* 이상적인 가스 가정 : 이상적인 가스는 다음과 같은 이론적 개념입니다.
* 입자에는 부피가 없습니다 (점 질량).
* 입자는 서로 상호 작용하지 않습니다 (매력적이거나 반발력이 없음).
* 충돌은 완벽하게 탄력적입니다 (에너지 손실 없음).
* 실제 가스 차이 : 실제 가스는 이러한 가정에서 벗어납니다.
* 입자는 유한 부피를 갖는다 : 실제 가스 입자는 공간을 차지합니다.
* 분자간 힘이 존재합니다 : 실제 가스 입자는 그들의 행동에 영향을 미치는 매력적인 힘 (반 데르 발스 힘)을 경험합니다.
다른 옵션을 살펴 보겠습니다 :
* a. 모든 입자는 같은 방향으로 움직입니다. 이상적인 가스와 실제 가스 모두에서 입자는 모든 방향으로 무작위로 움직입니다.
* b. 운동 에너지가 있습니다 : 이상적인 가스 입자와 실제 가스 입자에는 운동 에너지 (운동 에너지)가 있습니다.
* c. 확산 될 수 없습니다 : 이상적인 가스와 실제 가스는 모두 확산 될 수 있습니다 (확산).
요약 : 실제 가스와 이상적인 가스의 주요 차이점은 실제 가스에 분자간 힘의 존재입니다. 이 힘은 이상적인 가스 거동, 특히 높은 압력 및 저온에서 편차를 일으킨다.
