이유는 다음과 같습니다.
* 가스 입자는 멀리 떨어져 있습니다 : 가스 입자 사이의 평균 거리는 액체 또는 고체의 입자 사이의 거리보다 훨씬 큽니다. 이것은 매력이 상당히 약하다는 것을 의미합니다.
* 높은 운동 에너지 : 가스 입자는 높은 운동 에너지를 가지므로 약한 매력을 극복하고 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 이상적인 가스 대 실제 가스 : 이상적인 가스 법칙은 분자간 힘을 가정하지 않습니다. 그러나 실제로 모든 가스에는 어느 정도의 분자간 인력이 있습니다. 그렇기 때문에 실제 가스가 고압 및 저온에서 이상적인 가스 거동에서 벗어나 분자간 힘이 더 중요 해지는 이유입니다.
van der waals의 유형 :
* 런던 분산 세력 : 이것들은 가장 약한 유형의 반 데르 발스 힘이며 원자 주위의 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생합니다.
* 쌍극자 쌍극자 힘 : 이들은 영구 쌍극자가있는 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 수소 결합 : 이것은 수소 원자가 산소, 질소 또는 불소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 쌍극자-쌍극자 상호 작용입니다. 가장 강력한 유형의 반 데르 발스 힘입니다.
가스 입자 간의 인력은 약하지만,와 같은 가스의 특성을 설명하는 데 여전히 중요합니다.
* 응축 : 가스의 온도가 낮아지면 입자의 운동 에너지가 감소하여 약한 매력이 서로 더 가까이 잡아 당겨 액체를 형성 할 수 있습니다.
* 이상적인 가스 행동과의 편차 : 높은 압력과 저온에서 분자간 힘이 더욱 중요 해져 실제 가스가 이상적인 가스 법칙에서 벗어날 수 있습니다.
요약하면, 가스 입자는 주로 높은 운동 에너지와 운동의 자유가 특징이지만, 그들의 행동에 역할을하는 그들 사이에는 여전히 약한 매력이 있습니다.
