* 반응의 요율 법 : 이것은 반응 속도가 반응물의 농도에 어떻게 의존하는지 알려줍니다. 예를 들어, 요율 법은 다음과 같습니다.`rate =k [a]^m [b]^n`, 여기서`k`는 속도 상수,`[a]`및`[b]`는 각각 A와 B에 대한 반응의 순서입니다.
* 반응물의 초기 농도 : 당신은 우리에게 A (1 x 10^-2 mol/l)와 B (2 m)의 초기 농도를 주었다.
* 반응의 초기 속도 : 처음에 반응이 얼마나 빨리 진행되고 있는지 알아야합니다. 이것은 실험적으로 측정 할 수 있습니다.
필요한 모든 정보가 있으면 속도 상수를 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 요율을 작성하십시오 : 요율 법이`rate =k [a]^m [b]^n`이라고 가정 해 봅시다.
2. 알려진 값을 연결하십시오. A와 B의 초기 농도, 초기 속도 및 반응 순서 (M 및 N)를 요율 법 방정식으로 대체하십시오.
3. k :에 대한 해결 속도 상수`k`를 분리하기 위해 방정식을 재 배열하십시오.
예 :
요율 법이`rate =k [a] [b]`(A와 B 모두에서 첫 번째 순서)이고 초기 속도는 0.05 mol/l이라고 가정 해 봅시다. 그 다음에:
*`0.05 mol/l/s =k (1 x 10^-2 mol/l) (2 mol/l)`
*`k =0.05 mol/l/s/(1 x 10^-2 mol/l) (2 mol/l) =2.5 l/mol/s`
따라서이 예에서 속도 상수는 2.5 l/mol/s입니다.
중요한 참고 : 요율 법, 초기 농도 및 반응의 초기 속도를 알고있는 경우에만 속도 상수를 계산할 수 있습니다.
