더 자세한 설명은 다음과 같습니다.
* 이온 결정 : NaCl (표 염)과 같은 이온 성 결정에서, 격자는 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다. 양으로 하전 된 양이온 및 음으로 하전 된 음이온은 잠재적 인 에너지를 최소화하기 위해 규칙적이고 반복되는 패턴으로 자신을 배열합니다.
* 공유 결정 : 다이아몬드와 같은 공유 결정에서, 격자는 원자 사이의 강한 공유 결합에 의해 형성된다. 이러한 채권에는 전자 공유가 포함되어 강력한 3 차원 네트워크를 만듭니다.
* 금속 결정 : 구리와 같은 금속 결정에서, 격자는 양으로 하전 된 금속 이온들 사이에서 공유되는 비인간 전자의 "바다"에 의해 형성된다. 전자와 이온 사이의 매력은 강한 금속 결합을 만듭니다.
* 분자 결정 : 얼음과 같은 분자 결정에서, 격자는 분자 사이의 상대적으로 약한 분자간 힘 (반 데르 발스 힘, 수소 결합 등)에 의해 형성된다.
따라서, 이온 결합, 공유 결합, 금속 결합 또는 분자간 힘에 관계없이, 기본 원리는 동일하다.
