* 초기 관찰 : 20 세기 초, 과학자들은 원자의 전자가 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있으며, 이들 수준 사이에서 전환 될 때 뚜렷한 스펙트럼 라인을 생성 할 수 있음을 관찰했다.
* bohr 모델 : Niels Bohr는 전자가 각각 정의 된 에너지 수준으로 특정 원형 경로에서 핵을 공전하는 원자의 간단한 모델을 제안했습니다. 이 모델은 수소의 스펙트럼 라인을 설명하는 데 성공했지만 나중에보다 정교한 양자 역학에 의해 대체되었습니다.
* 양자 역학 : 양자 역학의 개발은 원자 구조에 대한보다 정확한 설명을 제공하여 전자 궤도 (전자가 발견 될 수있는 공간의 영역)와 이러한 궤도가 특정 에너지 수준에 해당한다는 이해를 이끌어 냈습니다.
* 라벨링 컨벤션 : 에너지 수준은 초기에 알파벳순으로 K, L, M, N ...으로 표시되어 단순히 차별화하고 일관된 이름 지정 체계를 따릅니다. 이 협약은 양자 기계 모델을 완전히 이해하기 전에 확립되었습니다.
글자는 실제로 에너지 수준 자체와 관련된 고유 한 의미를 가지고 있지 않습니다. 그들은 단지 편의성과 역사적 이유로 사용되는 라벨 일뿐입니다.
현대 접근 : K, L, M ... 표기법은 여전히 일부 상황에서 사용되지만, 원자 물리학의 초기 시절과 마찬가지로 오늘날에는 널리 퍼져 있지 않습니다. 현대의 접근법은 양자 수 (n, l, m, s)를 사용하여보다 설명적인 시스템을 사용하여 주요 양자 수 (n) 및 전자 상태의 다른 특성을 나타냅니다.
결론적으로, 문자 k, l, m ...은 원자 에너지 수준을 표시하는 데 사용되는 역사적 협약의 잔재입니다. 그것들은 여전히 때때로 사용되지만, 원자 구조에 대한 현대적인 이해는보다 포괄적이고 수학적으로 엄격한 양자 수의 시스템에 의존합니다.
