1927 년 Werner Heisenberg가 공식화 한이 원칙은 양자 역학의 기본 개념입니다. 그것은 다음을 나타냅니다.
* 입자의 위치가 더 정확하게 알려질수록, 그 운동량은 정확히 덜 알려져 있으며 그 반대도 마찬가지입니다.
이것은 우리가 전자와 같은 입자의 위치와 운동량 (속도 포함)을 얼마나 정확하게 알 수 있는지에 대한 기본 제한이 있음을 의미합니다.
키 포인트 :
* 그것은 우리의 기기의 한계에 관한 것이 아닙니다. 불확실성 원리는 측정 도구의 결과가 아니라 자연의 기본 속성입니다.
* 모든 양자 입자에 적용됩니다. 종종 전자로 설명되지만 파동 입자 이중성을 나타내는 모든 입자에 적용됩니다.
* 그것은 우리가 아무것도 알 수 없다는 것을 의미하지 않습니다. 우리는 여전히 입자의 위치와 운동량의 확률 분포를 알 수 있지만 절대적인 확실성으로 둘 다 정확히 찾아 낼 수는 없습니다.
실질적인 영향 :
불확실성 원리는 원자력과 아 원자 수준에서 우주에 대한 우리의 이해에 중대한 영향을 미칩니다. 설명합니다 :
* 원자의 안정성 : 전자 물리학이 예측할 수 있듯이 전자는 정전기 인력으로 인해 단순히 핵으로 붕괴되지 않습니다. 불확실성 원리는 핵 밖에서 발견 될 확률이 0이되지 않도록합니다.
* 고전 역학의 한계 : 양자 수준에서, 고전적인 역학은 입자의 거동을 정확하게 설명하지 못한다. 불확실성 원칙은 양자 역학의 필요성을 강조합니다.
Heisenberg 불확실성 원리는 양자 역학의 초석으로, 현실의 본질을 가장 작은 규모로 이해하는 것을 형성합니다.
