액체에서 액체 (용융) :
* 온도 : 고체를 가열하면 그 안의 입자는 운동 에너지 (운동의 에너지)를 얻습니다. 그들은 더 빨리 진동하고 더 멀리 움직입니다.
* 압력 : 압력 증가는 또한 고체를 녹일 수 있지만, 그 효과는 온도보다 덜 뚜렷합니다.
* 예 : 얼음 (고체 물)은 가열되면 액체 물로 녹습니다.
액체에서 가스 (증발/끓는) :
* 온도 : 액체가 가열함에 따라 입자는 훨씬 더 많은 운동 에너지를 얻습니다. 그들은 너무 빨리 움직여서 액체 상태에서 그들을 붙잡고있는 매력을 극복하고 가스로 공기로 탈출합니다.
* 압력 : 압력을 낮추면 입자가 더 쉽게 빠져 나와 증발이 더 빠릅니다.
* 예 : 가열되면 물이 끓고 증기로 변합니다.
액체에서 가스 (응축) :
* 온도 : 가스를 냉각하면 입자의 운동 에너지가 줄어 듭니다. 그들은 속도를 늦추고 가까이 다가 가서 결국 액체를 형성합니다.
* 압력 : 압력이 증가하면 가스 입자가 더 가까워져 응축을 촉진합니다.
* 예 : 공기의 수증기는 시원한 표면의 이슬에 응축됩니다.
액체에서 고체 (동결) :
* 온도 : 액체를 식히면 입자는 운동 에너지를 잃고 속도가 느려집니다. 그들은 서로 밀접하게 포장되어 견고하게 형성됩니다.
* 압력 : 압력 증가는 또한 액체가 얼어 붙을 수 있습니다.
* 예 : 액체 물은 식히면 얼음으로 얼어 붙습니다.
가스에서 고체 (증착) :
* 온도 : 이 과정은 가스가 동결 지점 아래에서 냉각 될 때 발생하며 액체 상을 통과하지 않고 고체로 직접 변합니다.
* 압력 : 고압은 또한 가스가 고체에 직접 증착 될 수 있습니다.
* 예 : 공기에서 수증기의 증착을 통해 서리가 차가운 표면에 형성됩니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 위상 변화는 가역적입니다 : 온도와 압력을 변경하여 물질 상태를 앞뒤로 이동할 수 있습니다.
* 다른 요소가 다른 용융, 끓는 지점 및 동결 지점을 갖습니다. 예를 들어, 물은 0 ℃에서 동결되고 100 ℃에서 끓인 반면, 철은 약 1538 ℃에서 녹는다.
* 승화 및 증착은 다른 단계 변화보다 덜 일반적입니다. 그들은 종종 매우 낮은 온도와 압력에서 발생합니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요.
