* 높은 이온화 에너지 : 붕소는 이온화 에너지가 매우 높기 때문에 원자에서 전자를 제거하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 양으로 하전 된 이온 (양이온)을 형성하기가 어렵습니다.
* 작은 원자 크기 : 붕소는 핵 전하가 높은 작은 원자입니다. 핵과 전자 사이의 이러한 강력한 인력은 전자를 제거하기가 어렵습니다.
* 비금속 특성 : 붕소는 메탈 로이드이지만 비금속과 비슷합니다. 비금속은 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있으며, 양이온을 형성하기 위해 전자를 잃지 않고 음이온을 형성합니다.
붕소가 대신하는 일 :
양이온을 형성하는 대신, 붕소는 일반적으로 다른 원자와 공유 결합을 형성합니다. 이는 전자 공유가 전자를 완전히 제거하는 것보다 더 활기차게 유리하기 때문입니다.
예 :
* 붕소 트리 플루오 라이드 (BF3) : 붕소는 불소 원자와 3 개의 공유 결합을 형성합니다.
* 붕사 (NA2B4O7) : 붕소는 산소 및 나트륨 원자로 복잡한 음이온을 형성합니다.
예외 :
붕소는 양이온을 거의 형성하는 경우가 거의 없지만 양의 산화 상태에 존재할 수있는 몇 가지 드문 예외가 있습니다. 이들은 일반적으로 반응성이 높고 불안정한 종에 있습니다.
* 붕소 트리 할리드 (bx3) : 일부 반응에서, 붕소 트리 할리드는 전자 쌍을 받아들이면서 루이스 산 역할을 할 수있다.
* 붕산 (H3BO3) : 붕산은 양성자 (H+)를 기증하여 붕소-함유 양이온을 형성 할 수있다.
요약하면, 붕소의 높은 이온화 에너지, 작은 원자 크기 및 비금속 특성은 양이온을 형성하지 않을 것입니다. 대신, 그것은 공유 결합을 형성하는 것을 선호합니다.
