질량 보존 및 균형 화학 방정식
질량 보존 법칙 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야한다고 말합니다. 간단한 용어로는 물질을 만들거나 파괴 할 수 없으며 변형 될 수 없습니다.
이 기본 법은 화학 방정식의 균형을 맞추기위한 기초를 형성합니다. 방법은 다음과 같습니다.
반응을 나타내는 1. : 화학 방정식은 기호를 사용하여 반응의 반응물 및 생성물을 나타냅니다. 예를 들어, 메탄의 연소는 다음과 같이 쓸 수 있습니다.
CH4 + O2 → CO2 + H2O
2. 계산 원자 : 상기 방정식은 하나의 메탄 (CH4) 분자가 2 개의 분자 산소 (O2)와 반응하여 하나의 이산화탄소 (CO2) 및 2 분자의 물 (H2O)을 생성한다는 것을 보여준다. 그러나이 방정식은 균형이 맞지 않습니다. 우리는 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하도록해야합니다.
3. 방정식 균형 : 우리는 양쪽에서 동일한 수의 원자를 달성하기 위해 계수 (각 분자 앞의 숫자)를 조정하여 방정식의 균형을 맞출 수 있습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
이제, 우리는 방정식의 양쪽에 하나의 탄소 원자, 4 개의 수소 원자 및 4 개의 산소 원자가 있습니다. 이 균형 방정식은 반응물의 총 질량 (CH4 + 2O2)이 생성물의 총 질량 (CO2 + 2H2O)과 같기 때문에 질량 보존 법칙을 반영합니다.
요약 : 화학 방정식 균형은 다음과 같은 보장하기 때문에 필수적입니다.
* 각 요소의 원자 수는 반응에서 보존됩니다.
* 반응물의 질량은 제품의 질량과 같아 질량 보존 법칙을 충족시킵니다.
화학 방정식의 균형을 유지함으로써, 우리는 화학 반응을 정확하게 표현하고 관련된 화학량 론 (반응물과 생성물 사이의 정량적 관계)을 이해할 수 있습니다.
