1. 물리적 특성 :
* 물질 상태 (고체, 액체, 가스) :
* 고체 : 입자는 단단히 포장되어 고정 위치에서 진동합니다. 이것은 강성, 고정형 및 비압축성으로 이어집니다.
* 액체 : 입자는 서로 가깝지만 주위를 돌아 다니면서 유동성으로 이어지고 용기의 모양을 취하고 비압축성이 불가능합니다.
* 가스 : 입자는 멀리 떨어져 있고 자유롭게 움직여 압축성, 용기를 채우기위한 팽창 및 밀도가 낮습니다.
* 밀도 : 단위 부피당 입자 질량은 밀도를 결정합니다. 더 무겁거나 단단히 포장 된 입자는 더 높은 밀도를 초래합니다.
* 용융 및 끓는점 : 입자들 사이의 힘의 강도는 상태를 변화시키는 데 필요한 에너지를 결정합니다. 강한 힘은 더 높은 용융 및 비등점으로 이어집니다.
* 전도도 :
* 전기 : 전자와 같은 하전 입자의 자유 이동은 전기 전도성을 가능하게합니다.
* 열 : 입자의 진동은 열 에너지를 전달하여 열전도율을 초래합니다.
* 경도 : 입자들 사이의 강한 결합은 물질을 더 어렵게 만듭니다.
* 탄성 : 변형 후 재료가 원래 모양으로 돌아 오는 능력은 입자가 상호 작용하는 방식과 변위에 저항하는 능력에 의해 영향을받습니다.
2. 화학적 특성 :
* 반응성 : 입자에서 전자의 배열은 다른 물질과 얼마나 쉽게 반응하는지 결정합니다. 반응성 요소는 쉽게 얻거나 손실되는 전자가 있습니다.
* 가연성 : 물질이 산소와 반응하여 열과 빛을 생성하는 용이성은 원자의 배열 및 결합에 의해 결정됩니다.
* 안정성 : 물질이 화학적 변화에 저항하는 경향은 입자들 사이의 결합 강도에 달려 있습니다.
3. 기타 속성 :
* 색상 : 입자가 빛을 흡수하고 반사하는 방식은 우리가 인식하는 색상을 결정합니다.
* 냄새 : 휘발성 입자는 우리의 냄새 감각과 탈출하고 상호 작용할 수 있습니다.
* 맛 : 입자의 모양과 특성은 맛 수용체와의 상호 작용에 영향을 미칩니다.
요약 :
물질 내 입자의 배열, 간격, 움직임 및 상호 작용은 물리적, 화학 및 기타 특성의 원동력입니다. 이러한 관계를 이해하면 다른 물질의 행동을 예측하고 설명 할 수 있습니다.
