Bohr 's Model (1913) :
* 주요 아이디어 : 전자는 에너지 레벨이라는 특정 원형 궤도에서 핵을 공전합니다. 각 레벨에는 고정 된 에너지가 있으며 전자는 특정 에너지의 광자를 흡수하거나 방출하여 이러한 수준 사이에서만 점프 할 수 있습니다.
* 강점 :
* 수소 원자의 라인 스펙트럼을 정확하게 설명했습니다.
* 양자화 된 에너지 수준의 개념을 도입했습니다.
* 한계 :
* 수소와 같은 원자 (단일 전자)에만 적용됩니다.
* 자기장에서 스펙트럼 라인의 분할을 설명하지 않습니다 (Zeeman Effect).
* 전자의 파동 특성을 설명하지 않습니다.
양자 기계 모델 (1920 년대) :
* 주요 아이디어 : 전자는 파동 함수에 의해 설명되며, 이는 특정 공간 영역에서 전자를 찾을 확률을 나타냅니다. 이러한 파도 기능은 양자 역학의 기본 방정식 인 Schrödinger 방정식에 대한 솔루션입니다.
* 강점 :
* 수소와 유사한 것뿐만 아니라 모든 원자에서 전자의 거동을 설명합니다.
* Zeeman 효과를 포함하여 모든 요소의 스펙트럼 라인을 정확하게 예측합니다.
* 전자의 파동 입자 이중성을 통합합니다.
* 한계 :
* 더 복잡하고 수학적으로 시각화하기가 더 어렵습니다.
* 많은 전자 원자에 대한 Schrödinger 방정식을 해결하기위한 정교한 도구가 필요합니다.
다음은 차이점을 요약 한 표입니다.
| 기능 | Bohr의 모델 | 양자 기계 모델 |
| --- | --- | --- |
| 전자 행동 | 특정 원형 경로에서 궤도 | 파도 함수로 설명 |
| 에너지 수준 | 양자화되고 고정 | 양자화되었지만 다른 전자와의 상호 작용에 의해 영향을받을 수 있습니다 |
| 파동 입자 이중성 | 고려되지 않음 | 통합 |
| 적용 가능성 | 수소 유사 원자 | 모든 원자 |
| 예측 | 수소 스펙트럼에 대한 정확성 | 모든 요소에 대해 매우 정확합니다 |
| 복잡성 | 비교적 간단한 | 더 복잡하고 Schrödinger 방정식을 해결하는 것과 관련이 있습니다
본질적으로 :
* Bohr의 모델은 원자 구조의 단순화 된 그림을 제공하지만 다중 전자 원자의 복잡성과 전자의 파도 특성을 설명하지 못합니다.
* 양자 기계 모델은 원자 행동에 대한보다 정확하고 완전한 설명을 제공하지만 수학적으로 복잡합니다.
두 모델 모두 원자 구조 및 양자 역학에 대한 우리의 이해에 크게 기여했습니다. 양자 기계 모델은 가장 정확하고 포괄적 인 모델로 입증되었지만 Bohr의 모델은 여전히 원자 구조의 기본 개념을 이해하는 데 귀중한 디딤돌 역할을합니다.
