다음은 고장입니다.
1. 금속 및 비 금속 :전자 거동의 차이
* 금속 가장 바깥 에너지 수준에서 전자를 느슨하게 유지하는 경향이 있습니다. 그들은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 이러한 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 비금속 반면에, 전자에 대한 강한 인력을 가지며 안정적인 구성에 도달하기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
2. 전자의 전달
금속 원자가 비금속 원자에 가까워지면, 금속 원자의 느슨하게 고정 된 전자는 비금속 원자로 전달 될 수있다. 이 전달은 안정적인 전자 구성을 달성하려는 두 원자의 욕구에 의해 구동된다.
3. 이온의 형성
* 금속 원자 : 전자를 잃은 후, 금속 원자는 양으로 하전되어 A 양이온 를 형성합니다. .
* 비금속 원자 : 전자를 얻은 후, 비금속 원자는 음으로 하전되어 음이온 를 형성합니다. .
4. 정전기 인력 :이온 결합
반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 들여 이온 결합 를 형성합니다. . 이 강력한 매력은 이온을 결정 격자 구조로 함께 유지합니다.
예 :염화나트륨 형성 (NaCl)
1. 나트륨 (NA) - 금속은 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃습니다.
2. 염소 (Cl) - 비금속은 안정적인 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
3. 나트륨 이온 (Na+) 및 클로라이드 이온 (Cl-) 형성됩니다.
4. 이들 이온은 서로를 강하게 끌어 들이고, 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 이온 성 화합물 염화나트륨 (NaCl)을 형성한다.
전자 전달의 결과 :
* 화합물 형성 : 이온 결합은 많은 무기 화합물의 형성을 담당한다.
* 속성 변화 : 이온 성 화합물은 일반적으로 높은 융점을 가지며, 부서지기 쉬우 며, 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다.
* 화학 반응 : 전자 전달은 산화 감소 반응을 포함한 많은 화학 반응에서 핵심 과정이다.
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