왜 * 대부분 * 독립 :
* 먼 거리 : 가스 분자는 크기에 비해 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 그들이 대부분의 시간을 서로 상호 작용하지 않는다는 것을 의미합니다.
* 짧은 상호 작용 : 충돌이 발생하면 간단하고 상대적으로 드물다.
* 무작위성 : 충돌은 방향과 속도가 무작위이므로 입자의 움직임에 대한 한 충돌의 영향은 후속 충돌로 빠르게 무작위로 변합니다.
왜 * 완전히 독립적이지 않은지 :
* 충돌 : 충돌은 드물지만 에만 이루어집니다 가스 교환 에너지 및 운동량의 입자. 따라서 한 입자 *의 운동은 다른 입자와의 충돌에 의해 영향을받습니다.
* 집단 효과 : 개별 충돌은 무작위이지만 압력 및 온도와 같은 집단적 효과는 많은 입자의 전체 상호 작용에서 발생합니다. 이러한 거시적 특성은 가스 분자의 집단 운동에 의해 직접 영향을받습니다.
* 밀도 : 가스의 밀도는 충돌 빈도에 영향을 미칩니다. 밀도가 높은 가스는 충돌이 더 자주 발생하여 독립적 인 움직임이 줄어 듭니다.
요약 :
단일 가스 입자의 운동은 매우 독립적입니다 입자들 사이의 먼 거리와 짧은 상호 작용 시간으로 인해. 그러나 충돌과 집단 효과가 입자의 운동과 전반적인 가스 거동에 영향을 미치기 때문에 완전히 독립적이지는 않습니다.
기억하는 것이 중요합니다 :
* 이상적인 가스 모델은 완전히 독립적 인 입자 운동을 가정합니다. 이것은 많은 응용 프로그램에 매우 유용한 단순화이지만 현실을 완벽하게 표현하는 것은 아닙니다.
* 실제 가스는 이상적인 행동, 특히 분자간 힘이 더욱 중요 해지는 더 높은 밀도와 더 낮은 온도에서 이상적인 행동과의 편차를 나타냅니다.
