전자 구성 이해
* 원칙 양자 번호 (n) : 3D의 '3'은 전자가 세 번째 에너지 수준 (n =3)에 있음을 알려줍니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 'd'서브 쉘은 l =2에 해당합니다.
* 자기 양자 수 (ml) : 이것은 서브 쉘 내의 궤도를 결정합니다. D 궤도의 경우, ML은 -2에서 +2까지의 범위로 5 D 궤도를 제공 할 수 있습니다. d xy , d xz , d yz , d x²-y² 및 d z² .
* 스핀 양자 번호 (MS) : 각 전자에는 고유 스핀이 있으며, 이는 스핀 업 (MS =+1/2) 또는 스핀 다운 (MS =-1/2) 일 수 있습니다.
궤도를 채우는
1. 헌드의 규칙 : 전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지합니다. 이것은 전자-전자 반발을 최소화한다.
2. Pauli 배제 원칙 : 원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수 세트를 가질 수 없습니다.
3D 전자의 접지 상태
우리는 단일 3D 전자를 다루고 있기 때문에 접지 상태 구성은 다음과 같습니다.
* n =3, l =2, ml =-2, ms =+1/2
설명
이것은 전자가 d xy를 차지한다는 것을 의미합니다 궤도 (ml =-2) 및 스핀 업 (+1/2)이 있습니다.
중요한 참고 : 5 개의 d 궤도 중 어느 것이 먼저 채워질 수 있으므로, ML (이 경우 -2)의 특정 선택은 임의적이다. 핵심 요점은 전자가 개별적으로 D 궤도를 차지하며 Hund의 규칙을 준수한다는 것입니다.
