* p 궤도의 전자는 정적이 아닙니다 : 그들은 핵 주위를 지속적으로 움직여 확률 구름을 만듭니다.
* 헌드의 규칙 : 이 규칙은 전자가 동일한 궤도에서 페어링하기 전에 (p 서브 쉘과 같은) 서브 쉘 내에서 각 궤도를 개별적으로 차지할 것이라고 명시하고 있습니다. 전자는 반발을 최소화하기 위해 가능한 한 멀리 떨어져있는 것을 선호하기 때문입니다.
* Pauli 배제 원칙 : 원자의 2 개의 전자는 동일한 4 개의 양자 번호 세트 (스핀 포함)를 가질 수 없습니다. 이는 각 P 궤도가 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있지만 반대편 스핀이 있어야 함을 의미합니다.
* 에너지 수준 : 서브 쉘 내의 p 궤도는 퇴화되므로 (동일한 에너지를 갖는) 전자는 다른 궤도보다 하나의 p 궤도를 선호하지 않습니다.
본질적으로, p 궤도에서 전자의 배열은 이러한 기본 원칙의 결과이며, 특정 "힘"의 균형을 유지하는 결과가 아닙니다.
