1. 이상적인 가스 법칙
이상적인 가스 법칙은 표준 조건에서 공기의 행동에 대한 좋은 근사치입니다.
* pv =nrt
어디:
* p =압력 (파스칼)
* V =볼륨 (입방 미터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (8.314 J/mol · K)
* t =온도 (켈빈)
2. 변환 단위
* 볼륨 : 5 리터 =0.005 입방 미터
* 온도 : 20도 섭씨 =293.15 켈빈 (섭씨 273.15 추가 섭씨에서 켈빈으로 전환)
* 압력 : 표준 압력을 가정해야합니다. 약 101325 파스칼 인 1 개의 대기를 사용해 봅시다.
3. 두더지 (n) 에 대한 해결
* n =(pv) / (rt)
* n =(101325 pa * 0.005 m³) / (8.314 J / mol · K * 293.15 k)
* n ≈ 0.21 몰
4. 질량을 계산하십시오
* 공기의 몰 질량 : 건조 공기의 평균 몰 질량은 약 28.97 g/mol입니다.
* 질량 =n * 몰 질량
* 질량 ≈ 0.21 mol * 28.97 g/mol
* 질량 ≈ 6.1 g
따라서 섭씨 20도에서 5 리터의 공기와 압력 1 대기는 약 6.1 그램입니다.
중요한 메모 :
*이 계산은 근사치입니다. 공기 구성은 위치와 습도에 따라 약간 달라질 수 있습니다.
* 이상적인 가스 법칙은 표준 조건 (실내 온도 및 압력)에서 공기에 적합하지만 극한 온도 나 압력에서는 덜 정확할 수 있습니다.
