기본 이해
* 화학량 측정법 : 화학 반응에서 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계에 대한 연구.
* 두더지 비율 : 화학 방정식은 반응에 관여하는 상대적인 양의 반응물 및 제품에 대한 정보를 제공합니다. 이 비율은 질량 계산에 반응하는 데 중요합니다.
* 몰 질량 : 물질의 1 몰 질량 (두더지 당 그램으로 표현됨, g/mol). 계산에 관련된 물질의 어금니 질량을 알아야합니다.
질량 계산에 반응하기위한 단계
1. 균형 화학 방정식 : 균형 잡힌 화학 방정식으로 시작하십시오. 이것은 질량 보존 법칙을 따른다 (방정식의 양쪽에있는 각 요소의 동일한 수의 원자 수).
2. 알려진 수량을 식별하십시오 : 알고있는 내용 (예 :반응물의 질량) 및 찾아야 할 사항 (예 :제품의 질량)을 결정하십시오.
3. 질량을 두더지로 변환 :
* 물질의 몰 질량을 사용하여 알려진 덩어리를 몰로 변환하십시오.
* 예 :10 그램의 염화나트륨 (NaCl)이 있고 NaCl의 몰 질량은 58.44 g/mol이면 10 g/58.44 g/mol =0.171 몰의 NaCl이 있습니다.
4. 두더지 비율을 적용하십시오 :
* 균형 화학 물질 방정식의 두더지 비율을 사용하여 알려지지 않은 물질의 두더지를 결정하십시오.
* 예 :방정식에 2 몰의 A가 1 몰의 B를 형성하기 위해 반응하고 0.171 몰의 A가 있음을 보여 주면 0.171 몰 / 2 =0.0855 몰의 B를 생산할 것입니다.
5. 몰을 질량으로 변환 :
* 알 수없는 물질의 몰 질량을 사용하여 두더지를 그램으로 되돌립니다.
* 예 :B의 몰 질량이 100 g/mol 인 경우 0.0855 몰의 B는 0.0855 몰 * 100 g/mol =8.55 그램입니다.
예제 문제
1. 간단한 예
* 반응 : 2H→ + o → 2H₂O
* 문제 : 4 그램의 수소 (HAT)가 완전히 반응하면 물 (H₂O)이 얼마나 많이 생산됩니까?
* 단계 :
1. h₂의 두더지 : H₂의 몰 질량 =2.016 g/mol. 4 g h₂ / 2.016 g / mol =1.98 몰 h₂
2. h₂o의 두더지 : 방정식으로부터, 2 몰 h₂는 2 몰 H ₂O를 생성한다. 따라서 1.98 몰 h₂은 1.98 몰 H ₂O를 생성합니다.
3. h₂o의 질량 : H₂O의 몰 질량 =18.015 g/mol. 1.98 몰 hesO * 18.015 g/mol =35.7 그램 h₂o
2. 반응물 제한 예
* 반응 : n + 3H₂ → 2NH₃
* 문제 : 10 그램의 질소 (NIT)와 5 그램의 수소 (HAT)가 있습니다. 얼마나 많은 암모니아 (NH₃)를 생산할 수 있습니까?
* 단계 :
1. n₂ 및 h₂의 두더지 : n ₂ =28.01 g/mol의 몰 질량, H₂ =2.016 g/mol의 몰 질량.
* 10 g n 28 / 28.01 g / mol =0.357 Moles n₂
* 5 g h 2. / 2.016 g / mol =2.48 Moles H주
2. 반응물 제한 : 제한 반응물은 먼저 사용하여 형성된 최대 제품의 양을 결정하는 반응물입니다. 방정식으로부터, 1 몰의 n₂는 3 몰의 H₂가 필요하다. 우리는 단지 2.48 몰 / 3 =0.827 몰의 N₂와 반응하기에 충분한 H 2. (2.48 몰)를 가지고 있습니다. 우리는 그보다 더 많은 n ₂를 가지고 있기 때문에 제한 반응물은 h₂입니다.
3. nh₃의 두더지 : 3 몰의 H₂는 2 몰의 NH₃를 생성한다. 따라서 2.48 몰 h₂은 2.48 몰 * (2/3) =1.65 몰 NH ₃를 생성합니다.
4. nh₃의 질량 : NH n의 몰 질량 =17.031 g/mol. 1.65 Moles NH mol * 17.031 g/mol =28.1 그램 NH₃
주요 팁
* 단위 : 올바른 수량으로 작업 할 수 있도록 항상 계산에 단위를 포함하십시오.
* 중요한 수치 : 적절한 수의 중요한 수치에 대한 최종 답변을 반올림하십시오.
* 연습 : 대응 질량 계산을 마스터하는 가장 좋은 방법은 다양한 예와 유형의 문제로 연습하는 것입니다.
해결하려는 특정 문제가 있으면 알려 주시면 단계별로 작업 할 수 있도록 도와 드릴 수 있습니다!
