1. 전자 껍질 및 에너지 수준 :
* 껍질 : 전자는 숫자 (n =1, 2, 3 등)로 지정된 쉘이라는 별개의 에너지 수준으로 존재합니다.
* 더 높은 쉘, 더 높은 에너지 : 더 높은 껍질의 전자 (핵으로부터 추가)는 더 높은 에너지를 갖는다. 이들은 핵에 덜 밀접하게 결합되어 정전기 적합성을 덜 경험하기 때문입니다.
2. 서브 쉘 및 궤도 :
* 서브 쉘 : 각 껍질 내에 문자 (S, P, D, F)로 표시되는 서브 쉘이 있습니다. 각 서브 쉘에는 특정 에너지 수준이 있습니다.
* 궤도 : 각 서브 쉘에는 전자가 발견 될 가능성이 가장 높은 공간의 영역 인 궤도가 있습니다. 동일한 서브 쉘 내의 궤도는 비슷한 에너지 수준을 갖습니다.
3. 양자 번호 :
* 원칙 양자 번호 (n) : 이 숫자는 전자의 쉘과 에너지 수준을 결정합니다. 높은 'n'값은 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 이 숫자는 서브 쉘과 그 모양을 결정합니다. 쉘 내의 다른 서브 쉘은 에너지 수준이 약간 다릅니다.
4. 전자 구성 :
* 전자 구성 : 다른 쉘 및 서브 쉘에서 전자의 배열을 전자 구성이라고합니다. 전자 구성은 원자의 전체 에너지 상태를 결정합니다.
5. 에너지 전환 :
* 흡수 : 전자가 에너지를 흡수하면 더 높은 에너지 수준으로 점프 할 수 있습니다.
* 방출 : 전자가 더 낮은 에너지 수준으로 떨어지면 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
요약 :
* 전자가 핵 (껍질이 높음)으로부터 추가로, 에너지가 높을수록 전자가 더 높다.
* 쉘 내의 서브 쉘은 에너지 수준이 약간 다릅니다.
* 다른 쉘 및 서브 쉘 (전자 구성)에 전자의 배열은 원자의 전체 에너지 상태를 결정합니다.
* 전자는 에너지를 흡수하거나 방출하여 에너지 수준 사이를 전환 할 수 있습니다.
전자 위치와 에너지 사이의 이러한 관계를 이해하는 것은 원자 구조, 화학적 결합 및 물질의 행동을 이해하는 데 중요합니다.
