물에 용해 된 평범한 소금의 광경은 현상이 말 그대로 지구를 지배하는 것처럼, 당신에게 전적으로 당신에게 친숙합니다. 지구 표면의 3 분의 2 이상이 해수로 덮여 있으며, 이는 특히 식염수 또는 "짠"입니다. ( "sal"은 소금의 라틴어 단어입니다.)
테이블 소금은 이온 성 화합물 염화나트륨으로 만들어졌습니다. 화학 요소 나트륨과 염소로 구성됩니다. 당신은 아마도 시방 테이블에서 의도하지 않은 놀이에서 어린 시절의 순수한 물 한 잔에 소금을 뿌리면 소금이 시간 후에 사라지는 것을 배웠습니다. 소금을 더 많이 첨가할수록 더 오래 걸리며, 가져 오기 위해 약간 흔들 리거나 저어가 필요할 수 있습니다.
고체 용해 액체 용매 (일반적으로 화학 실험에서 물)에서 용액을 생성하고 물에 용해되는 소금은 h 2 와 같은 극성 용매에서 극성 용질이 어떻게 작용하는지에 대한 전형적인 예입니다. O. 도중에, 당신은 바닷물 경험의 "풍미"를 마무리하기 위해 산-염기 화학 반찬을 얻을 수 있습니다!
. 소금과 물 :기본
물 (h 2 o)는 수소 원소 ( 주기적 요소 표에서 H로 표시됨 )로 구성됩니다. 2 대 1 몰비의 산소 (O). 이것은 물에있는 모든 O 원자에 대해 두 개의 H 원자가 있음을 의미합니다. 그러나 산소는 수소 원자보다 약 16 배 더 방량이기 때문에 물 분자는 질량에 의해 거의 9 분의 1의 산소입니다.
물은 0 ° C 미만의 온도에서 고체, 0 ° C에서 100 ° C 사이의 액체 및 100 ° C를 초과하는 온도에서 가스 (수증기)입니다. 그것은 순 전하가 없지만, 그것의 일부 (이 경우 산소 원자가)는 전자 밀도가 높기 때문에 약간 음수이며, 다른 부분 (이 경우 수소 원자가)이 약간 양수를 남긴다는 것을 의미합니다.
.테이블 염 (염화나트륨 또는 NaCl)은 이온 성 화합물이며, 이는 공유 결합에서 볼 수있는 전자 공유가 아니라 하나의 원자 (여기, na)로 전자를 기증 한 결과를 형성한다는 것을 의미합니다. 이로 인해 결합이 전기 음성이 높아집니다. 결과는 NaCl이 물에 용해 될 때 곧 명백해질 것입니다.
NaCl은 물과 반응합니까?
Astute 독자들은 NaCl이 물에 배치 될 때 친숙한 화학 랩 산 HCl, 염산이 형성되지 않는 이유를 궁금해 할 것입니다. 추정 반응은
입니다NaCl + H 2 O → NaOH + HCl
이 반응은 이론적으로 진행될 수 있지만, 매우 활력이 넘치지 않습니다. 이것은 HCl이 물보다 훨씬 강한 산이기 때문에 중성 pH가 7 인 물보다 훨씬 큰 산도를 가진 용액에서 양성자를 행복하게 흘리기 때문입니다. 또한 수산화 나트륨 (NAOH)은 어쨌든 방출 된 H 이온을 위로 올리는 매우 강한 염기입니다.
.따라서 위의 방정식의 화살표는 다른 을 가리키고 있어야합니다. 이것은 열역학 을 선호하는 방향 솔루션의.
물에 용해 된 소금 :분자 상호 작용
이미 물 분자의 극성은 대략 부메랑 모양으로 상상할 수있는 물 분자와 짧은 아령처럼 보이는 NaCl 분자입니다.
.표를 물에 넣을 때, 약간 전기 양성 나트륨 부분은 물 분자의 약간 전기 음성 산소 부분에 끌린다. 동시에, NaCl의 약간 전기 음성 염소 부분은 약간 전기 양성 수소 부분에 끌린다.
.어느 경우에도 어느 경우에도 진정한 결합이 만들어졌지만 명소는 NaCl의 이온 결합과 H 2 의 공유 결합이있는 "줄다리기"를 설정했습니다. o 둘 다 긴장되어 있습니다.
물의 더 강한 공유 결합 (일반적으로 수소 결합 에 의해 함께 유지됩니다. 물 분자)가 승리하고 Na+ 및 Cl 이온 설정이 온전한 h 2 사이에 느슨하게 제자리에있는 NaCl이 분리됩니다. o 분자. NaCl은 용해 입니다 .
