물은 모든 바다, 바다, 강 및 수역이 물로 구성되어 있기 때문에 가장 풍부하게 발견되는 자원입니다. 우리가 처음 공부를 시작하면 물의 화학 물질이 H2O라는 것을 알게됩니다. 이것은 단일 수 분자에는 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자가 있음을 의미합니다. 물 분자의 또 다른 이름은 다른 모든 화학 화합물과 마찬가지로 2 개의 수소 원자와 하나의 산소 원자로 구성된 디 하이드로 겐 일산화질소 (dihydrogen onoxide)입니다. 물도 결합이 있으며 여기서는 수성이 만드는 지오메트리와 각도에 대해 논의 할 것입니다.
.이 구조는 과학적으로 루이스 구조로 알려져 있으며 전자-도트 구조로 널리 알려져 있는데, 이는 물의 분자를 대표적으로 나타내는 것을 의미합니다. 이로 인해 원자의 마지막 쉘에있는 원자가 전자 또는 전자의 수는 알려져 있습니다. 원자가 전자의 수는 결합을 자유롭게 생성 할 수있는 전자의 수와 화합물을 확인합니다. 물 분자의 기하학적 형태의 예측은 원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR)의 이론에서 수행됩니다.
물의 분자 형상의 특성 :
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2 개의 고독한 쌍
2- 전자 쌍은 분자의 정점에 위치합니다. 이 쌍은 인접한 수소 원자와 결합을 형성하지 않기 때문에 고유합니다. 산소의 고독한 쌍은 산소 원자의 원자가 껍질에 존재합니다.
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V 자형 형상
물 분자에 차지하는 총 2 개의 정점이 있습니다. 그것은 고독한 전자 쌍의 V- 형성이 어떻게 존재하는지 설명합니다. 그렇기 때문에 분자에 선형 모양이없는 이유입니다.
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104.5에서 109 사이의 각도
VSEPR 이론에 의해 과학자들은 두 수소 원자의 결합 사이의 각도를 예측할 수 있습니다. 그들은 전형적인 사면체 분자의 각도가 1090의 각도를 가지고 있다고 말할 수 있습니다. 그러나 물 분자의 경우 평소보다 작은 각도가 있습니다. 암모늄 분자의 경우 여전히 더 큰 각도가 있습니다.
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구부러진 기하학적 구조
단일 수 분자의 기하학적 구조는 구부러져 있습니다. 분자가 구부러진 구조를 갖기 위해서는 한 쌍의 고독한 전자가 있어야한다. 이들 고독한 전자 쌍의 전자 쌍은 수소 결합을 막아 전체 분자의 기하학을 V- 형에서 구부린다.
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Lewis Structure라는 기하학적 구조
루이스 구조라고 불리는 물 분자의 구조는 일 삼중 물 분자에 결합을 형성하는 데 도움이되는 총 8 개의 원자가 전자가 있음을 결정합니다. 수소의 두 원자와 산소 원자가 1 개로.
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사면체 벤드
분자의 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있기 때문에 전체 분자는 사면체이다. 이것들은 두 개의 수소 결합을 만들고 외부 껍질에는 두 쌍의 고독한 전자가 있습니다.
하이브리드 H2O 분자
결합 시스템의 시그마 결합은 존재하는 가장 강력한 공유 결합으로 알려져 있습니다. 물 분자에서 산소와 수소 원자 사이에 형성된 결합은 시그마 (σ) 결합을 가지며 PI (π) 결합이 없다. 산소 원자의 혼성화는 SP3이며, 이는 2 개의 고독한 산소 전자가 존재하는 경우에만 가능하다는 것을 의미한다. 총 4 개의 궤도가 1 개의 궤도와 3 개의 2 p 궤도 인 4 개의 궤도가 있습니다.
결론
전체적으로, 하나의 산소 원자가 수소 원자로 만드는 두 가지 결합이 있습니다. 산소 원자가 수소 원자로 만드는 결합은 시그마 결합이라고하는 가장 강한 결합입니다. 이 결합이 만드는 각도는 사면체 결합에 포함됩니다. 사면체 결합 사이의 각도 거리는 1090이지만 수소 결합 사이의 각도 거리는 104.50입니다. 분자의 정점에 존재하는 2 개의 고독한 전자 쌍으로 인해 결합은 아래쪽으로 밀려 나서 구부러진 기하학적 구조를 만듭니다.
