수화 중에 어떻게 되는가?
1. 매력 : 이온 성 화합물이 물에 첨가 될 때, 극성 물 분자는 하전 된 이온에 끌린다. 물 분자 (수소)의 양의 말단은 음성 이온으로 끌리며, 음성 말단 (산소)은 양의 이온으로 끌린다.
2. 주변 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 껍질은 이온을 서로 효과적으로 분리하여 화합물을 함께 잡고있는 이온 결합을 깨뜨립니다.
3. 에너지 변화 : 이 이온-물 상호 작용 과정은 에너지를 방출하거나 흡수 할 수 있습니다.
수화 에너지의 유형 :
* 발열 수화 : 공정이 에너지를 방출하면 수화 에너지가 음수입니다. 이것은 에너지가 없어져 솔루션이 더 뜨거워집니다. 이온과 물 분자 사이의 더 강한 관광 명소는 더 부정적인 (더 큰) 수화 에너지를 초래합니다.
* 흡열 수화 : 공정이 에너지를 흡수하면 수화 에너지는 양수입니다. 이것은 에너지가 흡수되어 용액을 더 차가워지는 것을 의미합니다. 이온과 물 분자 사이의 약한 관광 명소는 덜 음성 (더 작은) 수화 에너지를 초래합니다.
수화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 전하 밀도 : 전하 밀도가 높은 이온 (더 작은 크기 및 더 큰 전하)은 물 분자에 대한 더 강한 관광 명소를 가지므로 수화 에너지가 더 많습니다.
* 이온 크기 : 더 작은 이온은 더 큰 전하 밀도를 가지므로 수화 에너지가 더 높습니다.
* 분극성 : 더 많은 분극 가능한 이온은 물과 더 강한 결합을 형성하여 수화 에너지가 더 높아질 수 있습니다.
수화 에너지의 중요성 :
* 용해도 : 수화 에너지는 이온 성 화합물의 용해도를 결정하는 데 중요한 역할을합니다. 수화 에너지가 높은 화합물은 물에 용해 될 가능성이 더 높습니다.
* 용액에서의 반응 : 이온-물 상호 작용의 강도는 수용액에서 화학 반응의 속도와 범위에 영향을 미칩니다.
* 결정화 : 수화 에너지 이해는 결정화 과정을 예측하고 제어하는 데 필수적입니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl) : NaCl은 Na+와 클리온의 강한 수화 에너지로 인해 물에 쉽게 용해됩니다.
* 황산 바륨 (Baso4) : 수화 에너지는 이온을 함께 고정하는 강한 격자 에너지를 극복하기에 충분하지 않기 때문에 BASO4는 물에 불용성입니다.
요약하면, 수화 에너지는 이온-물 상호 작용 과정과 함께 에너지 변화입니다. 물에서 이온 성 화합물의 용해도와 반응성을 결정하는 것은 중요한 요소입니다.
