- 루이스베이스는 전자 쌍을 기증하여 공유 결합을 형성 할 수있는 물질입니다.
- 루이스 산과 염기 이론에 따르면 루이스베이스는 전자 쌍 기증자입니다.
- 일반적으로 화학적 결합에 관여하지 않는 전자 인 전자 쌍의 전자 쌍을 가진 분자 또는 이온입니다.
- 루이스 염기의 예로는 암모니아 (NH3), 수산화 이온 (OH-) 및 피리딘 (C5H5N)이 포함됩니다.
Arrhenius Base :
- Arrhenius베이스는 물에 용해 될 때 수산화물 이온 (OH-)을 용액으로 방출하는 물질입니다.
- 산과 염기의 Arrhenius 이론에 따르면, 기초는 용액에서 수산화물 이온의 농도를 증가시키는 물질입니다.
- Arrhenius 기초는 일반적으로 수산화 나트륨 (NaOH) 및 수산화 칼륨 (KOH)과 같은 금속 수산화물입니다.
주요 차이점 :
- 루이스베이스와 Arrhenius베이스의 주요 차이점은 Lewis베이스가 전자 쌍을 기증 할 수 있고 Arrhenius베이스는 물에 용해 될 때 수산화 이온을 방출한다는 것입니다.
- 루이스베이스에는 암모니아 및 피리딘과 같은 다양한 물질이 포함되며, Arrhenius 기초는 금속 수산화물로 제한됩니다.
- 루이스베이스의 개념은 더 일반적이며 더 넓은 범위의 화학 반응에 적용되는 반면, Arrhenius 기저의 개념은 수용액에 더 구체적입니다.
