아 원자 입자에는 세 가지 주요 유형이 있습니다.
1. 양성자 :양성자는 양으로 하전 된 입자입니다. 그것들은 중성자와 함께 원자의 핵에서 발견됩니다. 양성자는 원자에 원자가를 제공하는데, 이는 원자의 양성자 수입니다.
2. 중성자 :중성자는 중성 입자입니다. 그것들은 또한 원자의 핵에서 발견됩니다. 중성자는 원자의 질량에 추가되지만 원자 수는 영향을 미치지 않습니다.
전자 :전자는 음으로 하전 된 입자입니다. 그들은 원자의 핵을 공전합니다. 전자는 원자의 화학적 특성을 결정합니다.
아 원자 입자는 매우 작습니다. 양성자와 중성자는 지름이 약 10-15 미터입니다. 전자는 지름이 약 10-18 미터로 훨씬 작습니다.
아 원자 입자의 예
아 원자 입자의 한 예는 전자 입니다 . 전자는 원자의 핵을 공전하는 음으로 하전 된 입자입니다. 전자는 화학적 결합에 필수적이며, 이는 원자가 서로 결합하여 화합물을 형성하는 과정이다.
전자는 원자에서 제거되거나 첨가 될 수 있으며, 이는 화학적 특성을 변화시킨다. 이것이 일부 요소가 다른 요소보다 더 반응성이 높은 이유입니다. 예를 들어, 나트륨은 쉽게 제거 할 수있는 하나의 전자를 갖기 때문에 매우 반응성이 높은 원소입니다. 이것은 나트륨이 다른 원소와 쉽게 반응하여 화합물을 형성 함을 의미합니다.
