1. 효소 :
* 역할 : 효소는 반응이 발생하기 위해 필요한 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매제이다. 그들은 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써이를 수행한다.
* 특이성 : 효소는 매우 특이 적이며, 이는 특정 기질과 관련된 특정 반응 만 촉진한다는 것을 의미합니다.
* 규정 : 효소 활성은 온도, pH 및 억제제 또는 활성화 제의 존재와 같은 인자에 의해 조절 될 수있다. 이 규정은 반응이 세포의 요구에 맞는 적절한 시간과 속도로 발생하도록 보장합니다.
2. 반응물 및 생성물의 농도 :
* 질량 행동 : 화학 반응의 속도는 반응물의 농도에 직접 비례합니다. 더 높은 농도의 반응물은 더 빈번한 충돌을 초래하고 더 빠른 반응 속도를 초래합니다.
* 평형 : 화학적 반응은 정방향 반응 속도가 역 반응의 속도와 같으며 평형 상태에 도달합니다. 평형에서 반응물 및 생성물의 농도는 반응의 전체 방향을 결정한다.
이러한 요소가 함께 작동하는 방법 :
효소와 반응물/생성물 농도의 조합은 세포에서의 반응의 운명을 결정한다. 효소는 반응이 효율적으로 발생하는 수단을 제공하는 반면, 반응물 및 생성물의 농도는 반응의 방향과 속도를 결정한다.
예 :
세포에서 포도당 (설탕)의 분해를 고려해 봅시다. 효소 헥소 키나제는 과정의 첫 단계 인 포도당의 인산화를 촉진시킨다. 세포 내 포도당의 농도는이 반응의 속도에 영향을 미칩니다. 포도당 농도가 높으면 반응은 빠르게 진행되는 반면 포도당 농도가 낮 으면 반응 속도가 느려집니다.
이것은 살아있는 세포에서 화학 반응의 운명을 결정하는 두 가지 주요 요인입니다. 보조 인자의 가용성, 반응과 상호 작용할 수있는 다른 분자의 존재 및 세포 내의 전체 환경을 포함하여 다른 많은 요인이 있습니다.
