뭐야 :
* 전극 : 전자 전달의 표면 역할을하는 전도성 재료 (금속, 흑연 등).
* 전해질 : 전기를 전도 할 수있는 이온을 함유 한 솔루션.
* 산화 환원 반응 : 반 셀은 산화 또는 환원이 발생하지만 둘 다가 아닙니다.
작동 방식 :
* 산화 : 전자 손실. 반 세포에서, 이것은 전자를 잃는 전자를 잃고 더 긍정적으로 하전되는 종을 포함 할 것이다.
* 감소 : 전자의 이득. 여기서, 전해질의 종은 전자를 얻고 더 음전적으로 하전됩니다.
반 셀의 유형 :
* 표준 수소 전극 (그녀) : 전극 전위를 측정하기위한 기준점으로 사용됩니다. 수소 가스와 수소 이온의 반응을 포함합니다.
* 금속/금속 이온 반 셀 : 자체 이온을 함유 한 용액에 담긴 금속 전극.
* 비금속/비금속 이온 반 세포 : 비금속 종 및 이온을 함유하는 용액에 담긴 비활성 전극 (백금).
합치기 :
* 전체 전기 화학 세포 : 2 개의 반 셀이 연결되어 완전 회로를 형성합니다. 하나의 반 세포는 산화되고 다른 하나는 환원되어 양극 (산화)에서 음극 (환원)으로 전자의 흐름을 초래합니다. 이 전자의 흐름은 세포에 힘을주는 것입니다.
예 :
* 일반적인 예는 구리/아연 배터리입니다. 아연이 산화되는 반 세포 (Zn-> Zn2 + + 2e-)는 양극이며, 구리가 감소되는 반 셀 (Cu2 + + + 2e-> Cu)은 캐소드이다. 전자는 아연 전극에서 구리 전극으로 흐르면서 전원 전력 차이를 생성합니다.
키 포인트 :
* 반 셀은 전기 화학 세포의 빌딩 블록입니다.
* 둘 다가 아니라 산화 또는 환원을 포함합니다.
* 그들의 잠재적 차이는 표준 기준 전극 (SHE)에 비해 측정됩니다.
다른 질문이 있으면 알려주세요!
