1. 효소 및 기질의 농도 :
* 더 높은 농도 : 효소 또는 기질의 농도가 증가하면 더 빈번한 충돌과 성공적인 결합 가능성이 높아집니다.
* 낮은 농도 : 어느 성분의 농도 감소는 충돌 빈도와 반응 속도를 감소시킬 것이다.
2. 온도 :
* 최적의 온도 : 효소는 가장 잘 작동하는 최적의 온도를 가지고 있습니다.
* 아래 최적 : 더 낮은 온도는 분자 운동 속도를 늦추고 충돌 속도와 반응 속도를 줄입니다.
* 위의 최적 : 고온은 효소를 변성시켜 모양을 변경하고 비활성화 할 수 있습니다.
3. pH :
* 최적 pH : 효소는 가장 잘 작동하는 최적의 pH 범위를 가지고 있습니다. 이것은 종종 효소가 작동하는 특정 환경과 관련이 있습니다.
* 외부 최적 범위 : 극도의 pH 값은 효소의 구조를 방해하고 변성으로 이어져 활성을 줄일 수 있습니다.
4. 효소 및 기질 특이성 :
* 잠금 및 키 모델 : 효소는 기질의 모양을 보완하는 특정 모양 (활성 부위)을 가지고 있습니다. 이 특이성은 효소가 의도 된 분자에서만 작용하도록 보장한다.
* 유도 적합 모델 : 효소의 활성 부위는 기질을 수용하기 위해 모양을 약간 변화시킬 수 있으며, 상호 작용의 특이성을 더욱 향상시킬 수 있습니다.
5. 보조 인자 및 코엔자임 :
* 보조 인자 : 일부 효소는 비 단백질 분자 (금속 이온, 비타민)가 제대로 기능하기 위해 호수 인이라고 불립니다.
* 코엔자임 : 효소 반응을 돕는 유기 보조 인자, 종종 전자 또는 기능 그룹을 운반합니다. 이들의 존재 또는 부재는 효소와 기질 사이의 상호 작용에 영향을 줄 수있다.
6. 억제제 :
* 경쟁 억제 : 억제제는 효소의 활성 부위의 기질과 경쟁하여 반응 속도를 줄입니다.
* 비경쟁 억제 : 억제제는 활성 부위 이외의 효소의 부위에 결합하여 효소의 모양을 변경하고 활성을 감소시킨다.
7. 알로 스테 릭 규제 :
* 알로 스테 릭 효소 : 이들 효소는 기질 이외의 분자에 결합 할 수있는 조절 부위가있다. 이들 부위에 대한 결합은 효소의 활성을 활성화 시키거나 억제 할 수있다.
8. 환경 적 요인 :
* 이온 강도 : 염 및 기타 이온의 존재는 효소의 구조와 활성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 용매 : 용매의 유형 (예를 들어, 물)은 효소의 안정성과 기질과의 상호 작용에 영향을 줄 수 있습니다.
이들 요인이 효소--스트레이트 상호 작용에 어떻게 영향을 미치는지 이해하는 것은 살아있는 유기체에서 효소가 어떻게 기능하는지 이해하고 효소 반응을 이용하는 제약 약물 및 산업 공정을 개발하는 데 중요합니다.
