1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 효소는 활성화 에너지가 낮은 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이것은 반응을 시작하는 데 에너지가 덜 필요하다는 것을 의미합니다.
2. 특정 기판에 결합 :
* 각 효소는 독특한 활성 부위, 기질에 결합하는 특정 3 차원 영역을 갖는다 (효소가 작용하는 분자). 이 바인딩은 잠금 및 키와 같이 매우 구체적입니다.
3. 효소--스트레이트 복합체 형성 :
* 기판이 활성 부위에 결합 할 때, 그것은 효소-하류 복합체를 형성한다. 이 복합체는 반응 분자를 서로 가깝게 가져 와서 반응이 발생하기위한 올바른 방향을 제공합니다.
4. 반응 촉매 :
* 효소는 화학 반응을 촉진합니다.
* 변형 및 왜곡 : 효소는 기질을 왜곡하여 더 반응성으로 만듭니다.
* 근접 및 방향 : 효소는 반응이 발생하기 위해 올바른 배향으로 기질을 함께 가져옵니다.
* 대안 경로 제공 : 효소는 활성화 에너지가 낮고 반응에 대한 상이한 경로를 제공 할 수있다.
* 반응 그룹 제공 : 효소는 반응에 참여하는 반응성 그룹을 함유 할 수있다.
5. 제품 출시 :
* 반응이 완료되면 효소는 생성물을 방출하고 다른 기질 분자에 결합 할 준비가된다.
행동 메커니즘 :
효소는 다음을 포함하여 다양한 유형의 반응을 촉매 할 수 있습니다.
* 가수 분해 : 물을 첨가하여 분자를 분해합니다.
* 합성 : 물을 제거하여 분자를 건설합니다.
* 이성질체 : 분자 내의 원자 재 배열.
* 산화 감소 : 분자 사이의 전자 전달.
효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 효소는 활동에 대한 최적의 온도를 가지며, 그 이상으로 변성 될 수 있습니다.
* pH : 효소는 활성을위한 최적의 pH 범위를 갖는다.
* 기질 농도 : 효소 활성은 효소가 포화 될 때까지 기질 농도에 따라 증가한다.
* 억제제 : 일부 분자는 효소에 결합하여 활성을 차단할 수 있습니다.
요약 :
효소는 생명에 필수적이며, 광범위한 생화학 적 반응이 생명과 호환되는 속도로 발생할 수있게합니다. 이들의 작용 메커니즘은 활성화 에너지를 낮추고, 특정 기질에 결합하고, 효소--스트레이트 복합체를 형성하고, 촉매 후 생성물을 방출하는 것을 포함한다.
