질량 구성을 계산하는 방법

이것은 질량 % 조성을 계산하는 방법을 보여주는 작업 예제 문제입니다. 계성 백분율은 화합물에서 각 요소의 상대적인 양을 나타냅니다. 각 요소에 대해 질량 퍼센트 공식은 다음과 같습니다.

% mass =(화합물 1 몰에서의 요소의 질량) / (화합물의 몰 질량) x 100%

또는

질량%=(용액의 질량 / 용액의 질량) x 100%

질량 단위는 일반적으로 그램입니다. 질량 퍼센트는 뒷면 백분율 또는 w/w%로도 알려져 있습니다. 몰 질량은 화합물의 한 몰에서 모든 원자의 질량의 합입니다. 모든 질량 백분율의 합은 최대 100%를 추가해야합니다. 마지막 중요한 그림에서 반올림 오류를 확인하여 모든 백분율이 추가되도록합니다.

키 테이크 아웃

질량 퍼센트 구성은 화학 화합물의 원소의 상대적인 양을 설명합니다.
질량 퍼센트 조성은 또한 중량 %로 알려져 있습니다. 그것은 w/w%로 축약됩니다.
용액의 경우, 질량 백분율은 화합물의 한 몰에서 요소의 질량과 동일하며 화합물의 몰 질량으로 나뉘어 진

질량 퍼센트 조성 문제

소다의 중탄산염 (탄산나트륨 탄산염)은 많은 상업용 제제에 사용됩니다. 그 공식은 Nahco ₃입니다 . 탄산나트륨에서 NA, H, C 및 O의 질량 백분율 (질량 %)을 찾으십시오.

솔루션

먼저 주기율표에서 요소에 대한 원자 질량을 찾으십시오. 원자 질량은 다음과 같습니다.

na는 22.99
h는 1.01
C는 12.01
o는 16.00

다음으로, nahco ₃의 한 두더지에 각 요소의 몇 그램이 있는지 결정하십시오. :

22.99 g (1 mol)의 Na
1.01 g (1 mol)의 H
12.01 g (1 mol) c
48.00 g (MOLE 당 3 몰 x 16.00 그램) o

Nahco ₃의 1 몰의 질량 IS :

22.99 g + 1.01 g + 12.01 g + 48.00 g =84.01 g

요소의 질량 백분율은

입니다

질량 % NA =22.99 g / 84.01 g x 100 =27.36 %
질량 % H =1.01 g / 84.01 g x 100 =1.20 %
질량 % C =12.01 g / 84.01 g x 100 =14.30 %
질량 % O =48.00 g / 84.01 g x 100 =57.14 %

답변

질량 % NA =27.36 %
질량 % H =1.20 %
질량 % C =14.30 %
질량 % o =57.14 %

질량 퍼센트 계산을 할 때는 질량이 100%까지 추가되도록 확인하는 것이 좋습니다 (수학 오류를 잡는 데 도움이됩니다) :

27.36 + 14.30 + 1.20 + 57.14 =100.00

물의 구성

또 다른 간단한 예는 물에서 원소의 질량 퍼센트 구성을 찾는 것입니다. H ₂ o.

먼저, 원소의 원자 질량을 추가하여 물의 몰 질량을 찾으십시오. 주기율표에서 값을 사용하십시오 :

H는 두더지 당 1.01 그램입니다
o는 두더지 당 16.00 그램입니다

화합물의 모든 요소를 추가하여 어금니 질량을 얻으십시오. 수소 (H) 후의 스크립트는 수소의 두 원자가 있음을 나타냅니다. 산소 (O) 후에 첨자가 없으므로 하나의 원자 만 존재한다는 것을 의미합니다.

몰 질량 =(2 x 1.01) + 16.00
몰 질량 =18.02

이제 각 요소의 질량을 총 질량으로 나누어 질량 백분율을 얻습니다.

질량 % H =(2 x 1.01)/18.02 x 100 %
질량 % H =11.19 %

질량 % o =16.00/18.02
질량 % o =88.81 %

수소와 산소의 질량 백분율은 최대 100%를 추가합니다.

이산화탄소의 질량 퍼센트

이산화탄소에서 탄소 및 산소의 질량 백분율은 무엇입니까, Co ₂ ?

질량 퍼센트 용액

1 단계 : 개별 원자의 질량을 찾으십시오.

주기율표에서 탄소와 산소에 대한 원자 질량을 찾으십시오. 이 시점에서 사용하는 중요한 수치의 수를 해결하는 것은 좋은 생각입니다. 원자 질량은 다음과 같습니다.

C는 12.01 g/mol
O는 16.00 g/mol

2 단계 : 각 구성 요소의 그램 수를 찾으십시오.

Co ₂의 한 몰 1 몰의 탄소 원자와 2 몰의 산소 원자가 포함됩니다.

12.01 g (1 mol) c
32.00 g (2 몰당 2 mol x 16.00 그램) o

Co ₂의 1 몰의 질량 IS :

12.01 g + 32.00 g =44.01 g

3 단계 : 각 원자의 질량 퍼센트를 찾으십시오.

질량 % =(총 성분/총 질량) x 100

요소의 질량 백분율은

입니다

탄소 :

질량 % C =(1 mol의 질량/질량 1 mol of co ₂ ) x 100
질량 % C =(12.01 g / 44.01 g) x 100
질량 % C =27.29 %

산소 :

질량 % O =(1 몰의 산소/질량의 질량 1 mol of co ₂ ) x 100
질량 % O =(32.00 g / 44.01 g) x 100
질량 % o =72.71 %

답변

질량 % C =27.29 %
질량 % o =72.71 %

다시 말하지만, 질량 퍼센트가 최대 100%를 추가해야합니다. 이것은 수학 오류를 포착하는 데 도움이됩니다.

27.29 + 72.71 =100.00

답은 최대 100%를 추가하여 예상되었습니다.

성공을위한 팁 질량 퍼센트

항상 혼합물 또는 용액의 총 질량이 주어지지는 않습니다. 종종 대중을 추가해야합니다. 이것은 분명하지 않을 수 있습니다. 두더지 분획 또는 두더지가 주어진 다음 질량 단위로 전환해야합니다.
중요한 인물을보십시오.
항상 모든 구성 요소의 질량 백분율의 합이 최대 100%를 더하십시오. 그렇지 않으면 돌아가서 실수를 찾아야합니다.