질량 퍼센트를 계산하는 방법

분자의 질량 퍼센트 조성은 분자 내의 각 요소가 총 분자 질량에 기여한다는 것을 나타낸다. 각 요소의 기여는 전체의 백분율로 표현됩니다. 이 단계별 자습서는 분자의 질량 구성을 결정하는 방법을 보여줍니다.

칼륨 페리 시아 나이드의 예

페리 시아 나이드 칼륨에서 각 요소의 질량 퍼센트 조성을 계산하십시오. Fe (cn) 6 분자.

용액

1 단계 :분자에서 각 요소의 원자 질량을 찾으십시오.

질량 퍼센트를 찾는 첫 번째 단계는 분자에서 각 요소의 원자 질량을 찾는 것입니다. k ₃ Fe (cn) 6 칼륨 (k), 철 (Fe), 탄소 (C) 및 질소 (N)로 구성됩니다. 주기성 테이블 사용 :

K의 원자 질량 :39.10 g/mol
Fe의 원자 질량 :55.85 g/mol
C :12.01 g/mo의 원자 질량
n :14.01 g/mol

2 단계 :각 요소의 질량 조합을 찾으십시오.

두 번째 단계는 각 요소의 총 질량 조합을 결정하는 것입니다. KFE (CN) 6의 각 분자는 3K, 1 Fe, 6 C 및 6 N 원자를 함유한다. 이 숫자를 원자 질량으로 곱하여 각 요소의 질량 기여를 얻습니다.

k =3 x 39.10 =117.30 g/mol의 질량 기여
Fe =1 x 55.85 =55.85 g/mol의 질량 기여
C =6 x 12.01 =72.06 g/mol의 질량 기여
n =6 x 14.01 =84.06 g/mol의 질량 기여

3 단계 :분자의 총 분자 질량을 찾으십시오.

분자 질량은 각 요소의 질량 기여의 합입니다. 각 대중 기여도를 함께 추가하여 총계를 찾으십시오.
k _{3의 분자 질량} Fe (cn) 6 =117.30 g/mol + 55.85 g/mol + 72.06 g/mol + 84.06 g/mol
k _{3의 분자 질량} Fe (cn) 6 =329.27 g/mol

4 단계 :각 요소의 질량 퍼센트 구성을 찾으십시오.

원소의 질량 퍼센트 조성을 찾으려면 요소의 질량 기여를 총 분자 질량으로 나눕니다. 이 숫자는 백분율로 표현 되려면 100%를 곱해야합니다.

K :

의 경우

k =k _{3의 k/분자 질량의 질량 기여도의 질량 퍼센트 조성} Fe (cn) 6 x 100%
k =117.30 g/mol/329.27 g/mol x 100%
질량 퍼센트 조성
k =0.3562 x 100%
k =35.62%

Fe :

Fe의 질량 퍼센트 조성 =K _{3의 Fe/분자 질량의 질량 기여} Fe (cn) 6 x 100%
Fe =55.85 g/mol/329.27 g/mol x 100%의 질량 퍼센트 조성
Fe =0.1696 x 100%
Fe =16.96%

C :

의 경우

c =k _{3의 c/분자 질량의 질량 기여도의 질량 퍼센트 조성} Fe (cn) 6 x 100%
C =72.06 g/mol/329.27 g/mol x 100%의 질량 퍼센트 조성
C =0.2188 x 100%
C =21.88%의 질량 퍼센트 조성

n :

의 경우

n =k _{3의 n/분자 질량의 질량 기여도의 질량 퍼센트 조성} Fe (cn) 6 x 100%
n =84.06 g/mol/329.27 g/mol x 100%의 질량 퍼센트 조성
n =0.2553 x 100%
n =25.53%의 질량 퍼센트 조성

답변

k ₃ Fe (cn) 6 35.62% 칼륨, 16.96% 철, 21.88% 탄소 및 25.53% 질소입니다.
항상 작업을 확인하는 것이 좋습니다. 모든 질량 퍼센트 구성을 추가하면 100% .35.62% + 16.96% + 21.88% + 25.53% =99.99% 다른 .01%는 어디에 있습니까? 이 예제는 중요한 수치와 반올림 오류의 효과를 보여줍니다. 이 예제는 소수점을지나 두 개의 중요한 수치를 사용했습니다. 이를 통해 ± 0.01의 순서에 오류가 발생할 수 있습니다. 이 예제의 답변은 이러한 공차 내에 있습니다.