적정성은 알려진 부피의 표준 용액 (적목)의 농도와 반응함으로써 분석 물 (적정)의 알려지지 않은 농도를 찾는 데 사용되는 분석 화학 기술이다. 적정은 일반적으로 산-염기 반응 및 산화 환원 반응에 사용됩니다.
다음은 산-염기 반응에서 분석 물의 농도를 결정하는 문제가 있습니다.
적정 문제 단계별 솔루션
0.5 m NaOH의 25 mL 용액을 50 mL 샘플의 HCL 샘플로 중화 될 때까지 적정 하였다. HCL의 농도는 무엇입니까?
1 단계 :[OH] 을 결정합니다
Naoh의 모든 두더지에는 OH의 두더지가 있습니다. 따라서 [OH] =0.5.
2 단계 :OH의 두더지 수를 결정하십시오
Molarity =몰수/부피
두더지의 수 =Molarity x 부피
두더지의 수 OH =(0.5 m) (0.025 L)
두더지 수 OH =0.0125 mol
3 단계 :H의 두더지 수를 결정하십시오
염기가 산을 중화시킬 때, h의 두더지의 수 =OH의 두더지 수. 따라서 H =0.0125 몰의 두더지 수.
4 단계 :HCl의 농도를 결정합니다.
HCl의 모든 두더지는 1 몰의 H를 생산할 것입니다. 따라서, HCl의 두더지의 수 =h의 두더지 수
Molarity =몰수/부피
HCl의 몰토리성 =(0.0125 mol)/(0.05 L)
HCl의 몰토리성 =0.25 m
답변
HCl의 농도는 0.25m입니다.
다른 솔루션 방법
위의 단계는 하나의 방정식으로 줄일 수 있습니다 :
m 산 v 산 =m 베이스 v 베이스
여기서
M 산 =산 농도
v 산 =산의 부피
m
v 베이스 =베이스의 부피
이 방정식은 산과 염기 사이의 두더지 비율이 1 :1 인 산/염기 반응에 작용합니다. Ca (OH)
M 산 v 산 =2m 베이스 v 베이스
예제 문제의 경우 비율은 1 :1 :
입니다M 산 v 산 =m 베이스 v 베이스
M 산 (50 ml) =(0.5 m) (25 ml)
m
m
오류
적정의 동등성 점을 결정하기 위해 다른 방법이 사용됩니다. 어떤 방법을 사용하든 일부 오류가 발생하므로 농도 값은 실제 값에 가깝지만 정확하지는 않습니다. 예를 들어, 색상의 pH 표시기를 사용하는 경우 색상 변화를 감지하기가 어려울 수 있습니다. 일반적으로 여기서 오류는 동등성 지점을 지나서 너무 높은 농도 값을 제공하는 것입니다.
산-염기 지표가 사용될 때의 또 다른 잠재적 오류 원인은 용액을 준비하는 데 사용되는 물에 용액의 pH를 변화시킬 이온이 포함 된 경우입니다. 예를 들어, 단단한 수돗물을 사용하는 경우, 시동 용액은 증류 된 탈 이온수가 용매 인 경우보다 더 알칼리성이 될 것입니다.
그래프 또는 적정 곡선을 사용하여 엔드 포인트를 찾으면 등가 지점은 날카로운 지점이 아닌 곡선입니다. 엔드 포인트는 실험 데이터를 기반으로 한 일종의 "최고의 추측"입니다.
보정 된 pH 미터를 사용하여 그래프로부터의 색상 변화 또는 외삽이 아닌 산-염기 적정의 종말점을 찾음으로써 오차를 최소화 할 수있다.
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