화학 공식의 작문과 의미는 학생들이 마스터 해야하는 것, 특히 화학적 용어의 숙달과 가르치는 데 초점을 맞추고 있습니다. 다음 편집자는 과염소산의 화학적 공식을 작성하는 방법을 설명합니다.
과염소산의 화학적 공식
과 클로르 산은 HCLO4의 화학적 공식을 갖는 무기 화합물이며, 6 개의 강한 무기산 중 첫 번째로 알려져 있으며 염소의 가장 높은 원자가의 수화물입니다.
과염소산의 물리적 및 화학적 특성
정상 온도에서, 과염소산은 무색 및 투명한 연도 액체이며, 무기 산소 함유 산 중에서 가장 산성입니다. 그것은 매우 강한 산화 특성을 가진 강한 산화제이며, 유기 물질 감소 또는 감소제, 황 및 인과 같은 가연성 물질을 혼합 할 때 연소 및 폭발을 유발할 수 있습니다. 실온에서 분해하고 가열되면 폭발합니다. 무수한 물체와 물은 폭력적인 역할을하고 열을 발산합니다. 산화 활성은 실온에서 매우 약하지만, 농축 된 뜨거운 과염 염산은 금 및은을 포함한 대부분의 금속과 반응하여 산화되어 산화 된 고가의 말기 질산염 및 물을 초래할 수있는 강한 산화제이다.
과염소산의 주요 용도
과염소산은 주로 전기 도금 산업, 필름 필름, 인공 다이아몬드 산업, 전기 중합 산업 및 제약 산업에서 사용됩니다. 또한 탄소 입자와 불순물을 제거하기 위해 분쇄 휠을 생성하는 데 사용됩니다. 강한 산화제로 사용됩니다. 또한 불꽃 놀이와 폭발물을 생산하는 데 사용됩니다. 50% 과염소산은 아크릴로 니트릴 폴리머의 용매로서 사용된다. 금속 과염소산염 생산을위한 원료입니다. 화학 분석 시약으로 사용할 수 있습니다.
위의 것은 과염소산의 화학적 공식의 글입니다. 과염소산은 무기 산소 함유 산 중에서 가장 산성이지만 폭발하기 쉽고 강한 부식성과 자극이있어 인체에 화상을 입을 수 있습니다. 따라서 위험이 높은 물질이며 쉽게 접근 할 수 없습니다.
