화학 평형 운동의 원리로도 알려진 Le Chatele 원리는 1888 년 프랑스 화학자 Le Chatele에 의해 발견 된 중요한 원칙입니다. Le Chatele 원칙을 올바르게 이해하는 방법을 배우겠습니다.
Le Chatele의 원리는 무엇입니까
Le Chatele 원리는 화학적 평형 지점을 질적으로 예측하는 원칙입니다. 가역적 반응의 조건 (예 :농도, 압력, 온도 등)이 변경되면 화학적 평형이 파괴 되고이 변화를 약화시키는 방향으로 움직입니다.
Le Chatele의 원칙에 대한 이해
예를 들어, 반응물의 농도가 증가 할 때, 평형은 양성 반응의 방향으로 이동해야하며, 평형의 움직임은 반응물의 농도를 점차 감소시킬 것이다. Ibrium에 도달하고, 현재 압력이 원래의 두 배로 증가하고, 오래된 평형이 고장 났고, 평형은 압력 감소의 방향, 즉 긍정적 인 반응의 방향으로 움직입니다. 그러나이 감쇠는 조건의 변화의 영향을 제거 할 수는 없지만 최소한의 영향의 방향으로 이동하여 새로운 화학적 평형을 확립한다는 점에 유의해야합니다.
Le Chatele 원칙의 적용 범위
LE Chatele 원리는 평형에 도달 한 시스템 (예 :용해 평형, 화학 평형, 이온화 평형, 가수 분해 평형 등)에만 적용 할 수 있지만 평형에 도달하지 않은 시스템에는 그렇지 않습니다. 예를 들어, 반응물에서 방금 시작한 기체상 가역적 반응의 경우, 압력이 증가하고 반응은 항상 평형에 도달하지 않으므로 평형 운동이 없으므로 LE Chatele 원리에 부합하지 않습니다.
위는 Le Chatele 원칙의 기본 내용입니다. Le Chatele 원칙을 적용하면 특정 산업 생산 공정의 전환율이 이론적 가치에 도달하거나 접근 할 수 있으며, 매우 널리 사용되는 비효율적 인 솔루션을 피할 수 있습니다.
