"뉴 클레오 포피"라는 용어는 전자 쌍을 전기로 전기로 전달하여 화학적 결합을 확립하는 화합물을 지칭한다. 유리 전자 쌍 또는 2 개의 전자를 운반하는 PI 결합을 갖는 임의의 이온 또는 분자는 친핵체로서 작용할 수있다. 이전에 인정 된 바와 같이, 친핵체는 전자 쌍을 기여하는 능력을 가진 전자가 풍부한 종이다. 그들은 루이스베이스입니다. "뉴 클레오 포블"이라는 용어는 두 부분으로 구성됩니다. 핵과 철학 철학 “사랑”을 의미하는 그리스어 단어입니다. 결과적으로, 친추실은 핵 사랑의 종으로 알려져있다. 이 친핵체는 양수 또는 중립 전하를 가질 수 있습니다.
친핵체와 관련된 일부 용어 :
- 양으로 하전 된 핵에 대한 종의 친화력은 친 핵성 특성에 의해 정의됩니다.
- 친 핵성 성은 다양한 친척의 친 핵성 특성을 평가하는 데 사용되는 단어입니다.
- 친 핵성 치환은 전자가 풍부한 친핵체가 분자에서 양의 전하 (또는 부분적으로 긍정적) 원자를 선택적으로 공격하고 양으로 하전 된 종과 결합하여 떠나는 그룹을 전환하는 방법이다. .
친핵체 유형 :
친핵체는 다양한 유형으로 나옵니다. 다음 종은 일반적으로 좋은 친핵체 인 것으로 밝혀졌습니다.
- 할로겐 - 할로겐의 규정형 형태에는 친 핵성 특성이 없습니다. 반면 에이 할로겐의 음이온 성 형태는 강력한 친핵체입니다. 예를 들어, 극성, 프로티틱 용매에서, 규조토 성 요오드 (I2)는 친핵체로 작동하지 않는 반면, I-는 가장 큰 뉴 클레오 포피입니다.
- 탄소 - 에놀뿐만 아니라 많은 유기 금속 화합물에서, 탄소는 친핵체로 동작한다. Grignard 시약, 장기 시약 시약 및 N- 부틸 리튬은 탄소가 뉴 클레오 포블로 동작하는 화합물의 예입니다.
- 산소 - 수산화물 이온은 산소 원자가 전자 쌍을 기증하는 친핵체의 훌륭한 예이다. 알코올 및 과산화수소는 두 가지 예입니다. 산소와 수소를 함유하는 많은 화합물에서 발생하는 분자간 수소 결합 중에는 친 핵성 폭행이 발생하지 않는다는 점에 주목할 가치가 있습니다.
- Sulfur - 황은 거대한 크기, 상대적 편리한 편의성 및 쉽게 접근 가능한 고독한 전자 쌍으로 인해 여러 친 핵성 특성을 가지고 있습니다. H2S (황화수소)는 황 함유 친핵체의 훌륭한 예입니다.
- 질소 - 질소는 다른 친핵체들 중에서도 아민, 아 지드, 암모니아 및 질화물을 생성하는 것으로 알려져 있습니다. 아미드조차도 친 핵성 특성을 갖는 것으로 나타났습니다.
위에서 언급 한 종 외에도, 주기율표에서 줄을 통과함에 따라 이온이 더 기본적이 될 때, 친 핵성 반응성이 증가한다는 것을 알 수 있습니다.
.앰비던스 뉴 클레오 파일 :
앰비던스 친핵체는 분자 (또는 이온)의 두 개 이상의 별도의 위치에서 친 핵성 공격을 수행 할 수있는 친핵체이다. 이러한 종류의 친핵체 공격은 다양한 제품의 제작에서 반복적으로 발전합니다.
화학적 공식 SCN-와 함께 티오 시아 네이트 이온은 앰비널스 뉴 클레오 포블의 경우입니다. 이 이온은 친 핵성 발작으로 황 또는 질소 원자를 목표로 할 수 있습니다. 화학적 공식 R-NC 및 알킬 이소 티오 시아 네이트의 혼합물의 생성은 화학적 공식 R-SCN을 갖는 알킬 티오 시아 네이트의 생성은이 이온을 포함하는 알킬 할로이드의 핵성 치환 반응에서 일반적이다. 효과. 이온은 일반적 으로이 특성을 갖는 것으로 밝혀졌습니다. 앰비던스 친핵체의 공명 구조는 아래 다이어그램에 도시되어있다.
친 핵성 치환 반응 :
친 핵성 치환 반응은 하나의 친 핵성이 유기 과정에서 다른 친핵을 대체하는 것입니다. 화학의 기존의 변위 반응과 매우 유사하며, 더 반응성 요소는 염 용액에서 덜 반응성이 높은 요소를 대체합니다. "잎 그룹"은 대체가 발생하는 분자이며, "기판"은 전자 쌍이 탄소로부터 이동하는 분자이다. 출발 그룹은 종료 될 때 중성 분자 또는 음의 이온입니다.
친 핵성의 친 핵성은 친 핵성 치환 반응에서 반응성 또는 강도이다. 친 뉴 클레오 포블은 친 핵성 치환 과정에서 성분으로부터 약한 친핵체를 전환시킨다. 거의 다음과 같이 설명 할 수 있습니다.
r-l+nu- → r-nu+l-, 여기 :
- r은 알킬 그룹입니다
- l은 잎이 덜 친 핵성입니다.
- nu는 더 강한 친핵체입니다
다음 반응을 예로 고려하십시오-
CH3-BR + OH- → CH3-OH + BR-
친 핵성 :
그것은 친핵체의 고독한 쌍을 긍정적 인 중심과 연관시키는 능력으로 정의됩니다. 기판에 대한 친핵체의 공격 속도 (r - l)를 나타내는 동역학 단어입니다. 다음과 같은 이유는 여러 친핵체의 친 핵성을 비교하는 데 사용될 수 있습니다.
친 핵성 치환의 메커니즘 :
친 핵성 치환 과정의 속도는 친 핵성 및 남겨진 용량뿐만 아니라 반응 메커니즘에 의해 결정된다. 친 핵성 치환 반응의 경우, 두 가지 메커니즘이 가정되었다.
SN 2 메커니즘 :
반응은 치환 친 핵성 이질성 메커니즘으로 지칭된다. 그것은 2 차 동역학에 의해 지배되며, SN2 메커니즘과 관련된 프로세스에 대한 요율 법은 다음과 같습니다. 형태의 SN2 반응의 경우
r-l+nu- → r-nu+l-
r =k [r-l] [nu-]
SN2 반응의 속도는 속도 법에 따라 기질 및 친핵체 농도 둘 다에 의존한다. 결과적으로, 반응 속도는 친핵체의 친 핵성과 잎 그룹의 잎 용량에 의해 증가된다.
.중개자가 하나만있는 1 단계 방법입니다. 반발을 방지하기 위해, 그것은 도착한 친핵체의 뒷면 (L)에 의해 계속되어 Carbon-Nu와 Carbon-X 사이의 두 개의 점선으로 표시된 중간체로 이어진다. C - X 본드가 파손되고 C - Nu 본드는 중간체의 두 개의 점선으로 표시된 바와 같이 동시에 생성됩니다. 마지막으로 C – X 채권이 완전히 산산이 부서지고 C – NU 채권이 완전히 만들어졌습니다.
SN 1 메커니즘 :
이 과정은 단 분자성 친 핵성 치환이라고합니다. SN1 프로세스에 대한 요율 법은 r- x를 기판으로하고, 유입 된 뉴 클레오 파일로서 nu-를 사용합니다.
r =k [r - x]
우리는 이전 방정식으로부터 SN1 메커니즘의 속도가 기질 농도에 의해서만 결정되며, 유로의 친핵체의 농도에 의해 영향을받지 않는다는 것을 알 수있다. 간접적으로, 비율은 떠나는 그룹의 떠나는 능력에 의해 결정되지만, 접근하는 친핵체의 친 핵성에 영향을받지 않습니다.
전기 :
전기성은 전자에 대한 친화력을 갖는 양으로 하전되거나 중성 종이다. 그것들은 루이스 산으로도 알려져 있습니다.
결론 :
친척은 양성자 사랑하는 종입니다. 그들은 SN1과 SN2 인 대체 반응을 겪습니다. 반응 속도는 반응 분자의 농도에만 의존하기 때문에 SN1은 단 분자이다. SN2는 반응 속도가 기질의 농도와 공격 친핵체에 의존하기 때문에 이분자이다.
전기성은 전자 사랑의 종이며 전자 유전 적 치환을 겪습니다.
