실험실에서, 일산화탄소는 일반적으로 원소 철제를 제조하기 위해 산화철을 감소시키는 데 사용되며, 산업에서는 원소 철의 제조가 일반적으로 제련됩니다. 오늘날 우리가 배우고 싶은 것은 고로 철 제련의 화학 방정식입니다.
폭발 용광로 철 제련의 반응 원리
철 요소의 화학적 특성은 비교적 활성이기 때문에 대부분은 자연의 철 형태로 존재하므로 철광석에서 철을 세분화하는 방법이 가장 큰 문제입니다. 일반적으로, 일산화탄소는 철광석에서 금속 철의 산화철을 감소시키기 위해 환원제로 사용된다. 일반적으로 사용되는 철광석에는 적혈구 (Fe2O3)와 자성석 (Fe3O4)이 포함됩니다. 현실의 직접적인 감소에는 큰 장애물이 있기 때문에 고로 철 제련은 주로 산업에서 사용됩니다.
고로 철 제련의 화학 방정식
고로 철 제련에 대한 화학 방정식에는 다음이 포함됩니다 :CO2+C =고온 =2CO, Fe2O3+3CO =고온 =2Fe+3CO2, CACO3 =고온 =CAO+CO2 ↑, CAO+SIO2 =고온 =CASIO3.
고로 철 제련의 반응 과정
원료로서 적혈구 (Fe2O3) 또는 자력 (Fe3O4)을 사용하여, 용융 용광로에서 코크스 및 코스 벤트와 반응하면 이산화탄소 (CO2)가 이산화탄소와 접촉 할 때, 일산화탄소 (CO)를 생성 할 때, 이산화탄소 (CO)를 생성합니다. CACO3을 첨가하여 고온에서 CAO를 생성하여 철광석에서 SIO2를 제거하고 CASIO3 (SLAG)을 제거합니다. 이 과정에서 코크스의 기능은 다음과 같습니다.
위에서 우리는 고로 철 제련의 화학 방정식을 배웠습니다. 이 방법은 원소 철의 종이 컵을 사용할 수 있습니다.
