화학 방정식은 화학 및 과학의 상당 부분이므로 화학 방정식의 균형을 맞추는 데 시간을 소비합니다. 분수 및 대수 문제와 마찬가지로 이러한 방정식은 제대로 사용하려면 균형을 이루어야합니다. 일반적으로 학생들은 8 학년 과학 수업에서 화학 방정식을 작성하는 방법을 배우지 만 수업을 앞서 나가거나 새로 고침이 필요하면 지금 화학 방정식의 균형을 맞추는 방법을 배우는 데 도움이되는 몇 가지 쉬운 단계가 있습니다.
.화학 방정식이란 무엇입니까?
첫째, 화학 방정식은 무엇입니까? 간단히 말해서,이 방정식은 화학 반응 중에 발생하는 일에 대한 예일뿐입니다. 화살표로 분리 된 두 세트의 화학 기호가 있습니다. 왼쪽에는 반응물이나 반응에 관여하는 요소가 있습니다. 오른쪽에는 제품 또는 반응의 최종 결과가 있습니다. 대부분의 화학 방정식은 불균형입니다. 녹을 생성하는 반응에 대한이 방정식은 완벽한 예입니다.
fe + o> → fe₂o₃
반응물은 항상 플러스 부호로 분리되며, 이는 현재 분리 된 요소임을 나타냅니다. 균형 잡힌 방정식은 질량 보존 법칙의 요구 사항을 충족시키는 데 필요한 정확한 수의 구성 요소를 파악하는 데 도움이됩니다.
질량 보존 법칙
질량 보존 법칙은 단순하고 복잡합니다. 폐쇄 시스템에서는 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없으며 단지 변경 될뿐입니다. 위의 산화철 방정식을 살펴보십시오. 불균형입니다. 1 개의 철과 2 개의 산소로 시작하지만 철과 3 개의 산소로 끝납니다. 질량 보존의 법칙에 따라 이것은 효과가 없습니다.
6 가지 유형의 화학적 반응이 있으며, 균형을 맞추는 기본 사항은 각각에 대해 동일합니다. 단순성을 위해, 우리는 연소 반응을 보게 될 것입니다. 누가 방정식에 약간의 불을 소개하는 것을 좋아하지 않기 때문에?
1 단계 - 요소를 식별
이 운동을 위해, 우리는 바베큐 그릴을 위해 프로판을 태울 때 발생하는 화학 반응을 살펴보고 이산화탄소와 물을 생산합니다. 불균형 공식은 다음과 같습니다.
C₃H> + O₂ → HATER + CO₂
우리의 첫 번째 단계는이 반응에 존재하는 요소를 식별하는 것입니다. 이 경우 탄소 (C), 수소 (H) 및 산소 (O) 가 있습니다. . C₃H₃는 프로판이고, 산소는 대기에 존재하며 프로판이 연소되는 데 필요합니다. 균형 잡힌 공식의 양쪽에 요소 수를 기록하십시오.
이 공식의 반응물 측면에는 3 개의 탄소 원자, 8 개의 수소 원자 및 2 개의 산소 원자가 있습니다. 제품 측면에는 탄소 1 개, 수소 2 개 및 산소 3 개가 있습니다.
수소와 산소는 많은 방정식으로 존재하기 때문에 마지막으로 균형을 이룹니다.
2 단계 - 계수 변경
화학 방정식의 균형을 맞추면 각 요소의 오른쪽에있는 작은 숫자 인 첨자를 변경하지 않습니다. 방정식의 균형을 잡기 위해해야 할 일은 각 구성 요소에 계수를 추가하는 것입니다. 각 조각 왼쪽에 숫자가 있습니다.
먼저 탄소의 균형을 맞춰야합니다. COS (3 COS)에 3의 계수를 추가하면 탄소 원자의 수가 3으로 증가하고 산소 분자의 수가 6 개로 증가합니다. 당신은 산소의 첨자를 3의 계수로 곱하여 그것을 얻습니다.
방정식은 이제 다음과 같습니다.
c₃h> + o₂ → h₂o + 3 co₂
3 단계 - 반복 2 단계
다음 단계는 단계 번호 2를 반복하고 방정식의 균형을 유지하기 위해 계수를 계속 추가하는 것입니다. 남은 것은 수소와 산소 이므로이 두 요소의 균형을 맞추기 위해 계속 이동하는 것이 안전합니다.
수소의 균형을 맞추려면 방정식의 반응물쪽에 8 개의 수소 원자가 있기 때문에 수소 원자의 수를 2에서 8까지 가져 오려면 4의 계수가 필요합니다.
이제 방정식은 다음과 같습니다.
C₃H> + O₂ → 4 HATER + 3 CO₂
다음으로, 우리는 생성물 측에 10 개의 산소 원자가 있고 반응물쪽에는 2 개만 있기 때문에 산소의 균형을 유지해야합니다. 이것은 반응물쪽에 산소 분자보다 5의 5의 계수를 추가하여 쉽게 조정할 수 있습니다. 2의 첨자를 곱한 5의 계수는 10 개의 산소 원자를 제공합니다.
.연소 프로판을위한 완전히 균형 잡힌 방정식은 다음과 같습니다.
C₃H> + 5 O₂ → 4 h₂o + 3 co₂
이제 방정식의 양쪽에는 3 개의 탄소 원자, 8 개의 수소 원자 및 10 개의 산소 원자가 있습니다.
4 단계 - 작업 점검
모든 수학 방정식과 마찬가지로 화학 방정식의 균형을 맞추는 마지막 단계는 작업을 확인하는 것입니다. 계산을 다시 살펴보고 모든 것이 더해지고 완료되도록하십시오! 당신의 방정식은 네 가지 쉬운 단계로 균형을 이룹니다.
닫는 생각
화학 방정식의 균형을 잡는 방법을 아는 것은 화학의 큰 부분이며 생각만큼 복잡하지 않습니다. 공식에서 각 요소의 원자 수를 식별하는 위시를 절대 변경하지 않습니다. 방정식의 각 구성 요소 앞에 추가 된 계수는 방정식이 질량 보존 법칙의 요구 사항을 충족하는지 확인하는 데 필요한 도구입니다.
모든 것이 질량 보존 법칙으로 돌아 오지만 방정식이 균형을 이루어야하는 유일한 이유는 아닙니다. 화학 실험을 수행 할 계획이라면, 공식 균형을 유지하면 균형 잡힌 반응을 만드는 데 필요한 각 요소의 양에 대한 기본 아이디어가 제공됩니다. 예를 들어 수소와 산소로 물 분자를 건설하는 경우 방정식이 다음과 같이 보입니다.
H₂ + O₂ → HATO
이제 우리가 방금 말한 것을 기억한다면이 공식이 불균형하다는 것을 알 수 있습니다. 당신은 2 개의 산소와 2 개의 하이드로겐으로 시작하여 2 개의 수소와 1 개의 산소로 끝납니다.
이 방정식의 균형 잡힌 버전은 다음과 같습니다.
2 H 2 + O₂ → 2 HATER
이것은 우리가 2 개의 물 분자를 형성하기 위해 균형 잡힌 반응을 만들기 위해 4 개의 원자, 총 4 개의 원자가 필요하다는 것을 알려줍니다. 우리가 그 방정식의 균형을 맞추기 위해 취한 단계를 따라갈 수 있습니까?
이 네 단계를 기억하면 곧 균형을 잡는 전문가가 될 것입니다.
