pH는 pH로 표현 된 수용액의 산도 및 알칼리도의 정도를 설명한다. 일부 시약은 pH가 다른 용액에서 다른 색상으로 나타나므로 산-염기 지표로 사용됩니다. 일반적인 산 및 알칼리 지표의 색상 변색 규칙에 대해 알아 보겠습니다.
산 및 알칼리 지표의 색 변화 원리
산-염기 적정에 사용되는 지표를 산-염기 지표라고한다. 비교적 복잡한 구조를 갖는 유기 약산 또는 유기 약한 염기는 구조적 변화로 인해 지표 이온 및 수소 이온 (또는 수산화 이온)으로 부분적으로 이온화 될 수 있으므로 분자와 이온은 다른 색상으로 다른 색상을 나타냅니다.
산 및 알칼리 지표의 색상 변색 규칙
1. Phenolphthalein은 농도가 산성 용액이 높으면 무색의 분자를 형성합니다. 그러나, 용액의 H+ 농도가 감소함에 따라, 페놀프탈 레인의 구조는 용액의 H+ 농도가 증가한다면, 페놀프탈레인은 무색 분자가된다. 따라서, 페놀프탈레인은 산성 용액에서 무색이며, 용액의 H+ 농도가 감소하고 농도가 증가 할 때 적색이된다. Phenolphthalein의 색 변색 범위는 pH 8.0 내지 10.0입니다.
2. 조명은 수용액에서 이온화 될 수있다. 산성 용액에서, 적색 분자는 존재의 주요 형태이며, 알칼리성 용액에서, 상기 언급 된 이온화 평형은 주요 형태의 존재이며, 용액은 중성 용액과 청색 이온이 상당한 시간에 존재한다.
산 및 알칼리 지표에 대한 컬러 변색 공식
1. 메틸 오렌지 :메틸 오렌지 3-4 개의 점 (3.1-4.4는 주황색);
2. Phenolphthalein :아내는 80 세입니다 (8.2-10은 빨간색으로 보입니다).
3. Lits :10 명의 여성 춤 (58) 자주색 꽃이 피는 후 (5-8은 자주색).
위는 산 및 알칼리 지표의 색상 변화 공식입니다. 다른 산 및 알칼리 지표는 산성 용액의 변색 범위, 중립 근처의 변색 및 알칼리성 용액의 변색이 있습니다.
