화학 평형 상태를 판단하는 방법은 수년에 걸쳐 대학 입학 시험에서 고주파 테스트 지점입니다. 오늘 우리는 화학 평형 상태를 판단하는 방법을 배울 것입니다.
화학 평형 상태의 정의
특정 조건 하에서, 가역적 반응의 양성 반응 속도가 역 반응 속도와 같을 때, 반응물의 농도 및 생성물의 농도는 더 이상 변하지 않으며 표면 정적 상태에 도달하게됩니다.
화학 평형 상태를 판단하는 기본
화학 평형 상태는 역, 평등, 운동, 농도, 변화 및 동일의 6 가지 주요 특성을 가지고 있습니다.
역 :화학 평형 연구의 대상은 가역적 반응입니다.
동일 :평형 동안, 양수 및 역 반응 속도는 동일합니다. 즉, v positive =v 역.
동적 :평형 동안, 반응은 여전히 동적 평형이며 반응은 최대까지 수행된다.
결정 :평형 상태에 도달하면 반응 혼합물에서 각 성분의 농도는 변경되지 않은 상태로 유지되며 반응 속도는 변경되지 않았으며, 반응물의 전환율은 변경되지 않았으며, 각 성분의 함량은 변경되지 않았다.
변화 :화학적 평형은 동적 평형입니다.
동일 :외부 조건이 동일하다면 평형에 도달하면 효과가 동일합니다.
화학 평형 상태를 판단하는 방법
화학적 평형 상태의 몇 가지 주요 특성을 바탕으로, 우리는 다음 방법을 통해 가역적 반응이 화학 평형 상태에 도달했는지 여부를 판단 할 수 있습니다.
1. 동일한 물질의 생성 속도와 분해 속도는 동일합니다.
2. 반응 시스템에서 물질의 양 또는 농도는 더 이상 변하지 않을 것이다.
3. 동일한 화학적 결합의 골절 수와 형성은 동일하다.
4. 반응이 단열 시스템 인 경우, 반응 시스템의 온도는 변하지 않았다.
5. 전환율은 동일합니다.
6. 전후에 색상 변화의 반응이 있으며, 색상이 변경되지 않으면 균형에 도달합니다.
위의 편집자는 학생들 이이 시험 지점을 더 잘 파악할 수 있도록 화학 평형 상태를 판단하는 기초와 방법을 요약합니다.
