납산 배터리와 리튬 배터리는 가장 일반적으로 사용되는 충전식 배터리 인 리드-건전 배터리가 중요한 배터리 시스템으로 종종 나타납니다. 납산 배터리의 전극 반응 공식에 대해 알아 보겠습니다.
납 배터리 전극 반응
납산 배터리가 충전되고 배출 될 때 발생하는 화학 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
1. 퇴원 중 :
양극 :PBO2 ++ 2E-+4+H+SO42- ==+PBSO4 ++ 2H2O
음성 극 :PB-2E- ++ SO42- ==+PBSO4
2. 충전시 :
음극 :PBSO4 ++ 2+E- ==PB ++ SO42-
양극 :PBSO4+2H2O-2E- ==PBO2+4H ++ SO42-
요약하면, 납 --산 배터리 전극의 총 반응 공식은 다음과 같습니다. 2PBSO4+2H2O ==PBO2+2 H2SO4+PB (전방 배출, 리버스 충전)
납산 배터리의 작동 원리
납산 배터리는 전극 플레이트, 파티션, 쉘, 전해질, 리드 연결 스트립, 극 열 등으로 구성됩니다. 그중, 전극 플레이트는 양성 플레이트와 음의 플레이트는 순수한 황산과 증류수로 제조됩니다. 납산 배터리의 충전 및 배출 동안, 전기 에너지 및 화학 에너지의 상호 전환은 전해질에서의 활성 물질과 황산의 활성 물질의 화학 반응에 의해 달성된다. 납산 배터리의 장점은 전자 힘이 방전 중에 비교적 안정적이며, 단점은 에너지보다 작고 환경에 강한 부식이 있다는 것입니다.
납산 배터리 전극의 발 변화
납산 배터리가 방전되면 양극 및 음극의 질량이 증가합니다. 원리는 다음과 같습니다. 리드산 배터리가 배출되면 PBSO4는 양의 및 음극 전극 플레이트에 부착되므로 질량이 증가합니다.
위의는 납산 배터리의 전극 반응 공식에 관한 것입니다. 따라서 학생들은 상대적으로 복잡 할 수 있습니다.
