화학 지시에 따라왔다면 원자와 분자 사이의 화학적 결합 주제가 발생했으며 아마도 몇 가지 이름 (실제로는 멋지다)의 이름을 배웠을 수도 있습니다. 그러나 누군가가 당신에게 화학 결합 형성에 대한 세 가지 이유를 제시 해달라고 요청했다면, 당신은 당신의 호기심 많은 친구를 도울 수 있습니까?
배울 수 있듯이 여러 가지 유형의 화학적 결합이 있지만, 동일한 필수 이유를 위해 원자 사이의 모든 결합이 형성됩니다. 원자가 가장 바깥 전자 쉘 또는 원자가 껍질을 완성 할 수있는 원자의 기회. 많은 살아있는 존재 원자들과 마찬가지로 원자가는 원자 유형 (그리고 요소라고 불리는 118 개의 개별 종류가 없음)이 가장 편안한 상태에있는 동안 존재하는 반면,
원자의 기본
모든 원자에는 하나 이상의 양성자 가 있습니다 중성자 및 전자 하나의 양성자와 하나의 전자로 구성된 수소를 제외하고. 양성자와 전자의 수는 중성 원자에서 동일하며 개별 동일성을 결정합니다. 즉, 각각의 요소는.
전자는 양성자 전하와 동일한 음전 전하를 지니고있는 동안 양성자가 긍정적으로 하전되기 때문에, 원자 자체는 중성자와 마찬가지로 중립적이며, 그들의 이름에 맞지 않는 것처럼 중립적입니다. 반면에, 양성자와 중성자는 질량이 매우 유사하며 핵에서 원자의 중심을 차지한다. 전자는 이미 작은 양성자와 중성자보다 약 2,000 배 덜 방량입니다.
전자는 양자화 된 에너지 수준에서 핵으로부터 약간의 거리에 대해 튀는 것으로 생각된다. 원자의 잘못 정의 된 외부 변두리에 있으면 화학적 결합에 참여하는 아 원자 입자입니다.
화학 결합의 분류
원자가 화학적 결합을 형성 할 수있는 세 가지 기본 방법 (또는 허용 수준에 따라 4 개)이 있습니다. 각각의 예는 다음과 같습니다.
공유 결합 :원자가 결합을 형성하는 한 가지 이유는 다른 원자와 전자를 공유하여 둘 다의 원자가 껍질을 완성 할 수 있기 때문입니다. 가장 가벼운 두 원소 인 수소와 헬륨의 원자가는 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다. 친숙한 요소의 대부분의 원자가 껍질은 8 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 물 분자, h 2 o , 3 개의 원자와 2 개의 동일한 공유 H -O 결합으로 구성됩니다.
이온 결합 :원자가 결합을 형성하는 두 번째 이유는 다른 원자로부터 전자를 기증하거나 전자를 수용하여 각각의 원자가 껍질을 완성 할 수 있기 때문입니다. 이들 결합은 일반적으로 그들 사이의 전기 음성 차이 ( "공유"가 아닌 "기부"에 대한 물리적 원동력)로 인해 공유 결합보다 더 강합니다. naCl 또는 염화나트륨은 이온 성 화합물입니다.
금속 결합 :원자가 결합을 형성하는 세 번째 이유는 금속이라고 불리는 일부 원소에서 동일한 "이웃"의 원자의 전자가 핵에서 멀리 떨어져 있으며 가장 높은 에너지 전자가 한 모 핵과 뚜렷하게 관련되지 않는 "전자 바다"의 일부가되기 때문입니다. 이것은 금속이 모나토미어 형태로 발견 될 때, 즉 그 자체로만 접착 될 때 발생합니다. 이것이 "순수 금"또는 "순수 백금"이라는 의미입니다.
수소 "결합 ":일부 분자에서는 약간의 양전하를 운반하는 수소 원자가 인접한 인접한 의 음으로 하전 된 원자에 대한 강한 정전기 관광 명소를 형성 할 수 있습니다. 분자. 이것은 물과 같은 액체에서 발생하며,이 본드는 경량 실온 액체에서 물의 비정상적으로 높은 끓는점을 설명합니다.
왜 원자가 "원자가"를 "원"하는 이유는 무엇입니까?
간단히 말해서, 원자가는 원자가 껍질이 완료 될 때 에너지의 관점에서 더 편안하거나 정착합니다. 비유가 불완전하지만 불안정한 토양에 의해 산 꼭대기에 바위가 보관되고 있다고 상상해보십시오.
바위는이 상태에 물리적으로 존재할 수 있지만 먼지와 암석에 의해 정식으로지지 될 수 있지만, "길"이 있다면, 중력은 잠재적 에너지를 최소한의 가치로 가져 오기 위해 가장 낮은 고도를 향해 바위를 당길 것입니다.
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