공유 전자는 공유 결합의 일부가 아닌 외부 (원자가) 전자를 나타냅니다. 공유 전자는 채권에 참여하는 전자입니다. 원자가 전자 수에서 공유 전자의 수 (Bonds X 2)를 공유 전자의 수를 빼고 공유 전자의 수를 발견하십시오.
원자가 전자
공유 및 공유 전자는 원자가 전자 쉘에 있습니다. 원자가 전자는 원자의 "외부"를 형성하고 결합에 참여합니다. 공유 및 공유 전자가 적절한 수의 원자가 전자에 추가하는 것이 중요합니다.
공유 전자
각 결합은 두 개의 공유 전자를 나타냅니다. 솔즈베리 대학교의“Lewis 구조 그리기”는이 방법을 보여줍니다. NO2와 같은 분자는 O =N-O 및 O-N =O로 작성됩니다. 각 대시는 공유 전자 쌍 인 본드에 해당합니다. O-N =O는 6 개의 공유 전자가있는 질소 (N) 원자를 가지고 있으며, 각 결합에서 2 개가 있습니다.
원자가에서 공유
각 원자에 대해 원자가 전자 수에서 공유 전자를 빼십시오. 산소 (O)는 8 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다. O-N =O의 왼쪽 산소에는 8-2 =6 개의 공유 전자가 있습니다. 오른쪽 산소는 8-2 (2) =8 - 4 =4 개의 공유 전자를 갖습니다. 질소는 또한 8 개의 총 원자가 전자를 갖는다. No2 (O-N =O)에서 중심 질소 원자는 8-3 (2) =8-6 =2 개의 공유 전자를 갖습니다.
