적정 기술을 사용하여 공지 된 농도의 염산이있는 용액을 사용하여 탄산나트륨 용액의 농도를 결정하거나 그 반대도 마찬가지입니다. HCL은 pH가 7이 될 때까지 용액의 알칼리도를 점차적으로 감소시킨다. 탄산나트륨과 염산 간의 반응은 두 단계로 진행되므로 하나 이상의 지표를 사용할 수있다. Phenolphthalein은 첫 번째 단계에 적합하며 메틸 오렌지는 두 번째에 가장 좋습니다.
tl; dr (너무 길다; 읽지 않았다)
하이드로 염산으로 탄산나트륨의 첫 번째 적정을 위해 페놀프탈레인을 사용한 다음 메틸 오렌지로 두 번째 적정을하여 결과를 확인하십시오.
.2 단계 반응
카보네이트 나트륨 용액에 염산 (HCL) 용액을 첨가 할 때 (NA <서브> 2 Co 3 ), HCl의 수소 이온은 Na 2 의 나트륨 이온 중 하나를 갖는 장소를 전환시킨다. Co 3 중탄산 나트륨 (베이킹 소다) 및 염화나트륨 (염)으로도 알려진 소듐 하이드로겐 카보네이트를 생산합니다.
na 2 Co 3 (aq) + HCl (aq) → Nahco 3 (aq) + NaCl (aq)
나트륨 하이드로겐 카보네이트는 기본이며, 염화나트륨, 이산화탄소 및 물을 생산하기 위해 여전히 용액에 HCL과 반응합니다.
Nahco 3 (AQ) + HCL (AQ) → NaCl (AQ) + Co 2 (g) + h 2 o (l)
Phenolphthalein은 나트륨 하이드로겐 카보네이트의 형성으로 인한 pH 변화에 반응하기 때문에 첫 번째 반응의 좋은 지표입니다. 기본 솔루션에서 분홍색이며 용액이 산성이 되 자마자 무색으로 변합니다. 반면에 메틸 오렌지는 NaCl의 형성과 관련된 pH 변화에 반응하여 용액이 더 산성화되면서 황색에서 빨간색으로 변경됩니다. 중립에서는 뚜렷한 주황색입니다.
기본 절차
적정은 일반적으로 한 비이커에서 다른 비이커로 용액을 전송하기 위해 정확하게 졸업 한 비이커 및 피펫을 요구합니다. 부식성 화학 물질로부터 보호하기 위해 고글과 장갑을 착용하십시오.
알 수없는 농도의 적절한 양의 탄산나트륨 용액 및 별도의 졸업 된 비이커에서 알려진 농도의 염산 용액을 측정하십시오.
.탄산나트륨 용액에 몇 방울의 페놀프탈 레인을 넣으십시오. 표시기는 분홍색으로 변합니다.
용액이 무색해질 때까지 탄산나트륨 용액에 HCl을 조심스럽게 첨가하십시오. 추가 한 HCL 솔루션의 부피를 기록하십시오.
원래 용액에서 HCl의 두더지 수를 계산하고 Na 2 의 두더지 수를 도출합니다. Co 3 표적 솔루션에서, 1 몰의 HCL이 1 몰의 Na 2 와 반응한다는 것을 명심하십시오. Co 3 . Na
적정 의이 부분에서 HCl은 Nahco 3 와 반응하고 있습니다. 그러나 비율은 여전히 하나의 두더지에서 하나의 두더지입니다. Molarity 계산 및 부피 분석 후 결과는 Phenolphthalein을 사용하는 사람들과 동일해야합니다.
