반응물의 농도를 증가시키는 것은 일반적으로 반응 생성물을 형성하기 위해 더 많은 반응 분자 또는 이온이 존재하기 때문에 반응 속도를 증가시킨다. 이것은 농도가 낮고 분자 나 이온이 거의 반응하는 경우에 특히 그렇습니다. 농도가 이미 높으면 농도를 증가시키는 것이 반응 속도에 거의 영향을 미치지 않는 한 한계에 도달합니다. 몇몇 반응물이 관여하는 경우, 그 중 하나의 농도를 증가시키는 것은 다른 반응물을 충분하지 않은 경우 반응 속도에 영향을 미치지 않을 수 있습니다. 전반적으로 농도는 반응 속도에 영향을 미치는 하나의 요인 일 뿐이며 관계는 일반적으로 단순하거나 선형이 아닙니다.
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일반적으로 반응 속도는 반응물의 농도의 변화에 따라 직접적으로 다릅니다. 모든 반응물의 농도가 증가 할 때, 더 많은 분자 또는 이온이 상호 작용하여 새로운 화합물을 형성하고 반응 속도가 증가한다. 반응물의 농도가 감소하면, 해당 분자 또는 이온이 존재하는 것이 더 적고 반응 속도는 감소한다. 고농도, 촉매 반응 또는 단일 반응물의 경우와 같은 특수한 경우, 반응물의 농도를 변화시키는 것은 반응 속도에 영향을 미치지 않을 수 있습니다.
반응 속도가 어떻게 변하는 지
전형적인 화학 반응에서, 몇몇 물질은 새로운 제품을 형성하기 위해 반응합니다. 물질은 가스, 액체 또는 용액으로 함께 모일 수 있으며 각 반응물의 양은 반응이 얼마나 빨리 진행되는지에 영향을 미칩니다. 종종 하나의 반응물이 충분하고, 반응의 속도는 존재하는 다른 반응물에 의존한다. 때때로 반응 속도는 모든 반응물의 농도에 의존 할 수 있으며, 때로는 촉매가 존재하고 반응의 속도를 결정하는 데 도움이됩니다. 특정 상황에 따라 하나의 반응물의 농도를 변경하면 효과가 없을 수 있습니다.
예를 들어, 마그네슘과 염산 사이의 반응에서, 마그네슘은 고체로 도입되는 반면, 염산은 용액에있다. 일반적으로 산은 금속으로부터의 마그네슘 원자와 반응하고, 금속이 섭취함에 따라 반응이 진행됩니다. 더 많은 염산이 용액에 있고 농도가 더 높으면, 더 많은 염산 이온이 금속에서 멀어지고 반응 속도가 높아집니다.
유사하게, 탄산염 칼슘이 염산과 반응 할 때, 산의 농도가 증가하면 탄산 칼슘이 존재하는 한 반응 속도가 높아집니다. 탄산 칼슘은 물과 혼합하지만 용해되지 않는 흰색 분말입니다. 염산과 반응함에 따라 가용성 염화 칼슘을 형성하고 이산화탄소가 나옵니다. 용액에 이미 많은 것이있을 때 탄산 칼슘의 농도를 증가시키는 것은 반응 속도에 영향을 미치지 않을 것입니다.
때때로 반응은 진행하기 위해 촉매에 의존합니다. 이 경우, 촉매의 농도를 변화 시키면 반응 속도를 높이거나 느리게 할 수 있습니다. 예를 들어, 효소는 생물학적 반응 속도를 높이고 그들의 농도는 반응 속도에 영향을 미칩니다. 반면에, 효소가 이미 완전히 사용된다면 다른 물질의 농도를 변화시키는 것은 영향을 미치지 않을 것입니다.
반응 속도를 결정하는 방법
화학 반응은 반응물을 사용하고 반응 생성물을 생성합니다. 결과적으로, 반응 속도가 얼마나 빨리 소비되는지 또는 얼마나 많은 반응 생성물을 생성하는지 측정함으로써 반응 속도를 결정할 수있다. 반응에 따라 일반적으로 가장 접근 가능하고 쉽게 관찰되는 물질 중 하나를 측정하는 것이 가장 쉽습니다.
예를 들어, 위의 마그네슘 및 염산의 반응에서, 반응은 수집 및 측정 될 수있는 수소를 생성한다. 이산화탄소 및 염화칼슘을 생산하기 위해 탄산 칼슘 및 염산의 반응을 위해, 이산화탄소도 수집 할 수있다. 더 쉬운 방법은 반응 용기의 무게를 측정하여 이산화탄소가 얼마나 많은지를 결정하는 것일 수 있습니다. 이러한 방식으로 화학 반응의 속도를 측정하면 반응물 중 하나의 농도를 변화시키는 것이 특정 공정의 반응 속도를 변화 시켰는지 여부를 결정할 수 있습니다.
