용액에서 두더지 수를 계산하는 방법

솔루션의 두더지 계산은 몰토리성 공식을 사용해야합니다. 용액의 부피와 용액 농도가 필요합니다.

Molarity 정의 및 공식

Molarity는 용액 리터당 용질의 두더지 수입니다. 고체, 액체 또는 가스 일 수있는 용질은 용매에 용해되는 물질입니다. 용매는 분자간 공간 내에 용해시킬 수있는 또 다른 물질입니다. 용해 된 용질과 용매는 함께 용액을 만듭니다.

몰토리성은 또한 용액의 농도의 척도이기 때문에 몰 농도로 간주됩니다. 어금니에 대한 공식은 다음과 같이 표현 될 수있다

m *= * mol / l

혼잡을 완전히 이해하려면 두더지 개념을 이해해야합니다. 두더지 (종종 mol에 약칭)는 측정 단위입니다. 일정 금액입니다. 수십 개의 베이글을 구입 한 경우, 계산 된 경우 양은 12 개의 베이글입니다.

Dozen이라는 단어와 마찬가지로 두더지도 특정 양을 나타냅니다. 그러나 Avogadro의 번호라고하는 금액은 매우 큽니다 :6.022 × 10.

베이글의 두더지를 구입하면 지구의 내부 공간을 거의 채울 것입니다. 모든 두더지는 계산할 수 있지만 일반적으로 원자 및 분자와 같은 엄청나게 작은 항목을 위해 예약됩니다.

모든 원소 또는 화합물의 한 몰은 항상 같은 수입니다. 수소의 한 몰은 6.022 × 10 수소 원자가 있음을 의미합니다.

클로라이드 나트륨 인 NaCl은 동일한 양의 6.022 × 10입니다. 그러나 여기서는 6.022 × 10 분자입니다. 어금니를 사용하면 용액의 몰을 용액에서 분자의 수를 찾는 것으로 간주합니다.

의 두더지 계산

용액 농도 및 리터에 대한 값은 제공되거나 계산되어야합니다.

예제 문제 :설탕 또는 자당은 물에 쉽게 용해됩니다. 0.02m 용액에 몇 몰의 자당이 몇 개입니까?

문제에서, 몰 농도 인 M은 다음과 같습니다.

"Molarity Definitions and Formula"(위)의 공식을 사용하여 두더지를 해결하십시오 :

m =mol / l

용질의 두부를 해결하기 위해 재배치 :

mol *= * m × l

mol =0.02 mol/l × 1 l = 0.02 mol, c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁

0.02m 수 크로스 용액에는 0.02 몰의 자당이 있습니다.

일반적으로 질문은 특히 실험실 환경에서 물질을 측정 해야하는 경우 용질 그램을 요구합니다. 질문이 0.02m 용액을 만들기 위해 몇 그램의 수 크로스를 추가 해야하는지 요청하는 경우 다음 단계는 다음과 같습니다.

물질의 두더지의 계수 양은 6.022 x 10이지만, 그 물질의 몰 질량은 다를 것입니다. 예를 들어, 클로라이드 나트륨, NaCl은 테이블 설탕, 자당, C ₁₂와 다른 질량을 갖습니다. H ₂₂ o ₁₁ .

모든 요소는 다른 어금니 질량을 가지고 있으며, 일반적으로 주기율표의 기호 아래에 위치합니다. 예를 들어, 하나의 탄소 (C)의 질량은 12.01 g/mol입니다. 수소 (H)의 몰 질량은 1.01 g/mol이고 산소 (O)는 16.00 g/mol입니다.

예를 들어, 자당의 몰 질량은 개별 요소의 몰 질량을 추가하여 계산됩니다.

자당의 모든 개별 구성 요소를 함께 추가하십시오.

144.12 g/mol + 22.22 g/mol + 176 g/mol =342.34 g/mol

자당의 몰 질량, c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ ,, 342.34 g/mol 입니다

2 단계에서 계산 된 두더지의 수와 3 단계에서 자당의 몰 질량을 사용하여 그램을 해결하십시오 :

0.02 mol of c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ × 342.34 g c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ / 1 mol c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ =6.85 g c ₁₂ H ₂₂ o ₁₁

물에 용해 된 6.85 그램의 수 크로스는 0.01m 용액을 만듭니다.